Question

把200mLNaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO₂，則該混合溶液中c（Na⁺）為（　�。�

• A、10 b mol/L
• B、（20b-10a）mol/L
• C、（5b-

  5a

  2

  ）mol/L
• D、（10b-5a） mol/L

Answer 1

分析：NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O.100mL混合溶液加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由于恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒n（Na⁺）=n（NaCl），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算混合溶液中c（Na⁺）．

解答：解：100mL混合溶液加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由于恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=bmol，根據(jù)鈉離子守恒n（Na⁺）=n（NaCl）=bmol，故混合溶液中c（Na⁺）=

bmol

0.1L

=10b mol/L，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用守恒思想進(jìn)行的解答，側(cè)重考查學(xué)生的思維能力、分析解決問題能力．