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          (1) t℃時(shí)Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。向足量飽和溶液中，加入X g無(wú)水Na2SO4或蒸發(fā)Yg水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是    ▲    
          A．B．
          C．100X=YSD．
          （2）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為           ▲           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）CD（2分）
          （2）N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1（2分）

          ⑴A、不正確，體積單位沒(méi)有換算：；B、不正確，；C D正確。
          ⑵△H=436kJ×3＋946kJ―391kJ×6=－92kJ
          N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

          下列說(shuō)法正確的是
          A．在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
          B．t2>t1，HX的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱
          D．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：25°C時(shí)，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是
          A．25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
          B．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
          C．25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
          D．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp�，F(xiàn)將足量AgCl固體分別加入下列物質(zhì)中，各種溶液中AgCl的溶解度最大的是
          Ａ.20ml 0.1mol/LHCl溶液          　B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
          C.40ml蒸餾水                    　　D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=                    。
          （2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
          （3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是            。
          （4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高濃度是（   ）
          A．1.8×10－9 mol/LB．1.9×10－10 mol/L
          C．5.9×10－10 mol/LD．5.9×10－9 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
          Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝2×10－20則：
          （1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于　　　　　　。
          （2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進(jìn)行：

          已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液pH值如下：                            
          金屬
          離子
          		pH
          開(kāi)始沉淀
          		完全沉淀
          Fe2+
          		7.6
          		 9.6
          Cu2+ 
          		  4.4
          		 6.4
          Fe3+
          		  2.7
          		 3.7
          ①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是
           A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2
          ②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是
          A.CuCO3  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
          C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH3·H2O 3.7～4.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10） （   ）
          A．有AgCl沉淀析出　　B．無(wú)AgCl沉淀析出
          C．有沉淀析出，但不是AgClD．無(wú)法確定是否有沉淀析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其濃度均為0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)是（   ）
          （AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分別為1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
          A．AgBr、AgClB．Ag2CrO4、AgCl
          C．AgBr、Ag2CrO4D．同時(shí)沉淀
          

			
          

			
          
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