【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小
B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
C. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正=v(H2O)逆
D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大
【答案】C
【解析】
A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；
B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正= v(H2O)逆，C正確；
D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
口算能手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ）
(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)還原 (h)加聚
A. (a)(c)(d)(f) B. (b)(e)(f)(h)
C. (a)(b)(c)(d) D. 除(e)(h)外
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和制藥工業(yè)，某化學(xué)興趣小組對其性質(zhì)進(jìn)行如下探究。回答下列問題：
Ⅰ．定性探究
選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下表內(nèi)容。
試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL 水，振蕩后靜 置 | 有淡黃色沉淀，上層清液無色 | ___________________________ |
(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸，振蕩 | 固體溶解，溶液變?yōu)闇\綠色 | 草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”) |
(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
(4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有還原性 |
Ⅱ．定量探究：滴定實(shí)驗(yàn)測x 的值
(5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號(hào))。
a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c．查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗
(6)稱取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液直接滴定，溶解時(shí)最適合的玻璃儀器是_______________ ，滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________。
(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x＝____________(用含m 的代數(shù)式表示，FeC2O4 的相對分子質(zhì)量為144)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是( )
A. V(A)=0.15mol/（L·min）B. V(B)=0.6mol/（L·min）
C. V(C)=0.4mol/（L·min）D. V(D)=0.0075 mol/（L·s）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號(hào)或化學(xué)用語回答)
(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。
(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程______________。
(3)金屬性最強(qiáng)是____________。
(4)③的簡單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”)，理由_____________。
(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。
(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學(xué)式），請寫出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(7)⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大�；卮鹣铝袉栴}：
(1)COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似，COS 的電子式為_____。
(2)已知：① CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1
則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學(xué)方程式為________________________________。
II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�
SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol
鍵能 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
(kJ·mol－1) | 460 | 360 | 436 | 431 | x | 347 |
表中 x＝_____。
Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:
負(fù)極反應(yīng)式為____________， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答下列問題：
A B
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為______；干燥氨氣常用的干燥劑是_____。
（2）收集氨氣時(shí)，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口_________（填“a”或“b”）。
（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_____。
②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是___
A HCl和H2O B H2和H2O C CO2和NaOH
（4）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
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