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          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為 5NA
          B.常溫下，1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-與數(shù)目均為NA
          C.11 g由H和O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為 5NA
          D.高溫下 ，5.6gFe 與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．100g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個氧原子；而水的物質(zhì)的量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個氧原子，故溶液中共含5NA個氧原子，故A正確；
          B．CH3COONH4 溶液中CH3COO-與均會發(fā)生水解，pH=7說明CH3COO-與水解程度相同，但依然水解，所以該溶液中兩種離子的數(shù)目均小于NA，故B錯誤；
          C．H和O組成的超重水的摩爾質(zhì)量為(3+3+16)g/mol =22g/mol，一個超重水分子中所含中子數(shù)為2+2+8=12，所以11g該超重水的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含中子數(shù)為6NA，故C錯誤；
          D．5.6g鐵物質(zhì)的量為=0.1mol，鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵的化合價升高到+，0.1molFe轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol×，電子數(shù)為NA，故D錯誤；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示，下列說法正確的是
          A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)
          B.pH=4.50時，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)
          C.b點時，=104.50
          D.pH=3.00～5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了如下探究實驗方案：
          實驗
          草酸溶液
          (0.5mol/L)
          高錳酸鉀
          (0.5mol/L)
          稀硫酸
          (0.5mol/L)
          硫酸錳
          (0.5mol/L)
          溫度
          蒸餾水
          ①
          10.0 mL
          2.0 mL
          3.0 mL
          0
          25℃
          1.0 mL
          ②
          10.0 mL
          2.0 mL
          3.0 mL
          1.0 mL
          25℃
          0
          ③
          8.0 mL
          2.0 mL
          3.0 mL
          0
          25℃
          Vx
          ④
          10.0 mL
          2.0 mL
          3.0 mL
          0
          35℃
          1.0 mL
          回答下列問題：
          （1）本方案中用于設(shè)計實驗的化學反應(yīng)的離子方程式是____，實驗中預(yù)計通過觀察什么現(xiàn)象或測定什么數(shù)據(jù)來進行判斷：_____。
          （2）該實驗的目的是____。
          （3）實驗③中的Vx=____；實驗①和④測得反應(yīng)速率分別為v1、v4，則v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)
          （4）實驗①中，c(Mn2+)與t關(guān)系如圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應(yīng)可能放熱外，猜想還可能是_____，利用提供的試劑設(shè)計實驗III，驗證猜想。
          提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水
          ①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。
          ②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          ①向50mL小燒杯中加入20mL飽和FeCl3溶液并加熱煮沸，制備氫氧化鐵膠體
          ②家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體管道疏通劑疏通，其主要成分為鋁和氫氧化鈉
          ③打印機（或復印機）使用的墨粉中的鐵的氧化物是氧化鐵
          ④“綠色化學”就是在生產(chǎn)結(jié)束后及時治理污染
          ⑤食品中適量添加二氧化硫可以達到去色、殺菌、抗氧化的作用
          ⑥對于可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0，若將反應(yīng)體系降溫至室溫，反應(yīng)正向移動，可以從溫度分析對該平衡的影響
          A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量是化學中常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：
          (1)0.2 g H2含有________個H原子。
          (2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。
          (3)100 mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，則其中c(SO42-)=________。
          (4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。
          (5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量___g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。
          (1)基態(tài) Ti 原子核外電子排布的最高能級符號是____。與鈦同周期的元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鈦相同的有__________種。
          (2)鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_____。
          (3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M 其結(jié)構(gòu)如圖所示：
          ①組成該物的質(zhì)元素中，電負性最大的是___________(填元素符號)
          ②M中不含_________(填標號)
          a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵
          (4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式是______ 寫出一種與陰離子互為等電子體的分子______ 。
          (5)鈦單質(zhì)的晶胞如圖所示，該晶胞為______堆積(填堆積方式)，鈦原子的配位數(shù)是_______，巳知晶胞參數(shù)：a=0.295nm，c=0.469nm。則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計算式即可)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：
          (1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________，③_____________。
          (2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是____________。
          A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
          (3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_______。
          (4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處：
          ① ________________________ ②_______________________________ 、③_________  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁( AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是( 　)
          A.AlN中氮的化合價為＋3
          B.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
          C.上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。
          D.上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是
          A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O
          

			
          

			
          
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