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          【題目】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象之一：熔化成光亮小球其原因?yàn)椋?/span>__________，該反應(yīng)方程式為：_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
          【解析】
          鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象為：浮、熔、游、響、紅；其中熔是指鈉熔化為光亮的小球，其原因?yàn)椋悍磻?yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低；反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
          故答案為：反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Yohiaki Nakao報(bào)道 (b)在Pd催化下可發(fā)生Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
          A. b的分子式為C18H12N2O2
          B. b的一氯代物有4種
          C. b可發(fā)生取代反應(yīng)
          D. b的所有原子不一定共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可用來(lái)干燥氨氣的有（ ）
          A.濃硫酸
          B.堿石灰
          C.氯化鈣
          D.五氧化二磷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。
          （1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
          N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H="a" kJ  mol-1。
          為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          T/K
          303
          313
          323
          n(NH3)/(l0-2mol)
          4.8
          5.9
          6.0
          此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
          （2）—定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ  mol-1。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
          ① 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。
          ② 在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。
          A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量
          ③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達(dá)到第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是 （ ）
          A. 分子中含有2種官能團(tuán)
          B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不同
          C. 1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5mol H2
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是______________。
          （2）有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3，則：
          ①實(shí)驗(yàn)證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
          ②寫出E與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
          ③寫出E與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
          (1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))。
          A．Cl2   B．淡水   C．燒堿   D．食鹽
          (2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。
          (3)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。
          ①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。
          ②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。
          (4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：
          ①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。
          ②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
          反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（ ） 
          ①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
          ②H+向負(fù)極移動(dòng)；
          ③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
          ④Cu極上有H2產(chǎn)生；
          ⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；
          ⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．
          A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法中正確的是
          混合后的溶液
          加入的酸
          酸的濃度/(mol·L－1)
          混合后溶液的pH
          ①
          HA
          0.10
          8.7
          ②
          HB
          0.12
          2
          A. HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸
          B. 溶液①中離子濃度的關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C. 溶液②中離子濃度的關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1
          D. 升高溫度，溶液②中增大
          

			
          

			
          
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