回答下列有關常數(shù)的問題 (1)Kw的數(shù)學表達式是Kw＝ .溫度升高Kw的變化情況是 (選填“變大 .“變小或“不變 ).若定義pOH＝-lgc(OH-).則pH+pOH＝ (用含Kw的代數(shù)式表示) (2)K通常表示化學平衡常數(shù).K值越大表示該反應進行得越 .對于反應2NO2(g)N2O4(g).其化學平衡常K的數(shù)學表達式為． (3)Ka通常表示弱酸的電離平題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

回答下列有關常數(shù)的問題

(1)K_w的數(shù)學表達式是K_w＝________，溫度升高K_w的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數(shù)式表示)

(2)K通常表示化學平衡常數(shù)，K值越大表示該反應進行得越________，對于反應2NO₂(g)N₂O₄(g)，其化學平衡常K的數(shù)學表達式為________．

(3)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，K_a值越大表示該弱酸________，α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，K_a的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，α的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)．

(4)K_sp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________．

(5)已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)某溫度時，向一定容積的密閉容器中充入CO和H₂，濃度分別為1 mol·L^－1、2 mol·L^－1，達到平衡時CO的濃度為0.6 mol·L^－1．試求該溫度下的化學平衡常數(shù)．

答案：
解析：

　　(1)c(H⁺)·c(OH^－)　變大　－lgK_w

　　(2)完全；

　　(3)的酸性越強　不變　變大

　　(4)難溶電解質在水中的溶解性越大．(每空1分)

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安二模）近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發(fā)展．
（1）與炭和水蒸氣的反應相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H₂，該反應的化學方程式為

CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂

CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂

．
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H₂為原料，其能量變化如圖1所示：

由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=（a-b）kJ/mol

．
（3）以CO₂為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在lL的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生反應，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示：
則下列說法正確的是

（填字母）；
A．3min時反應達到平衡
B．0～10min時用H2表示的反應速率為0.225mol?^-1?min^-1
C．CO₂的平衡轉化率為25%
D．該溫度時化學平衡常數(shù)為

(mol?L-1)-2
②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反應物投入量（始態(tài)）	1molCO₂、3molH₂	0.5molCO₂、1.5molH₂	1molCH₃OH、1molH₂O
CH₃OH的平衡濃度/mol?L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡時體系壓強/Pa	p₁	p₂	p₃

則下列各量的大小關系為c₁

等于

c₃，p₂

小于

p₃（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）近年來，甲醇燃料電池技術獲得了新的突破，如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖．電池工作時，分別從b、c充入CH₃OH、O₂，回答下列問題：
①從d處排出的物質是

水

，溶液中的質子移向電極

（填“M”或“N”）；
②電極M上發(fā)生的電極反應式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K

回答下列各問：

（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?__________________．

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對于H₃PO₄此規(guī)律是________________，產生此規(guī)律的原因是_________________________．

（5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經測得某溫度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反應：NH₃∙H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1NH₃∙H₂O溶液中，達到平衡時，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的電離可忽略不計;

①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測定溶液pH值的操作是______________。

②測量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程，計算結果保留2位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省執(zhí)信中學高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K

回答下列各問：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?__________________．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對于H₃PO₄此規(guī)律是________________，產生此規(guī)律的原因是_________________________．
（5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經測得某溫度下 NH₃?H₂O溶液中存在如下反應：NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1 NH₃?H₂O溶液中，達到平衡時，C_平衡（OH^-）="4.2" × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃?H₂O）≈C_起始（NH₃?H₂O），水的電離可忽略不計;
①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測定溶液pH值的操作是______________。
②測量C_平衡（NH₃?H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程，計算結果保留2位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第二輪復習質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發(fā)展。

（1）與炭和水蒸氣的反應相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H₂，該反應的化學方程式為_________。

（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H₂為原料，其能量變化如圖所示：

由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為________________________________________。

（3）以CO₂為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

①在lL的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生反應，測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時問變化如圖所示：

則下列說法正確的是_________________(填字母)；

A．3min時反應達到平衡

B．0～10min時用H₂表示的反應速率為0．225mol·^-1·min^-1

C．CO₂的平衡轉化率為25％

D．該溫度時化學平衡常數(shù)為（mol/L）^－²

②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反應物投入量（始態(tài)）	1molCO₂、3molH₂	0.5molCO₂、1.5molH₂	1molCH₃OH、1molH₂O
CH₃OH的平衡濃度/mol•L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡時體系壓強/Pa	p₁	p₂	p₃

則下列各量的大小關系為c₁___________c₃，p₂_________p₃(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）近年來，甲醇燃料電池技術獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時，分別從b、c充入CH₃OH、O₂，回答下列問題：

①從d處排出的物質是___________，溶液中的質子移向電極__________(填“M”或“N”)；

②電極M上發(fā)生的電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K

回答下列各問：

（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?__________________．

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．

（5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經測得某溫度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反應：NH₃∙H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1 NH₃∙H₂O溶液中，達到平衡時，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的電離可忽略不計;

①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測定溶液pH值的操作是______________。

②測量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程，計算結果保留2位有效數(shù)字)

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