Question

25 ℃時(shí)，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

 

A．當(dāng)c(F－)>c(HF)時(shí)，溶液呈堿性

B．當(dāng)pH＝2時(shí)，c(F－)<c(K＋)

C．25 ℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6

D．當(dāng)pH＝5時(shí)，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

 

Answer 1

　D

【解析】　A項(xiàng)，根據(jù)圖像可以得出當(dāng)c(F－)>c(HF)時(shí)，溶液也可以呈酸性；B項(xiàng)，由電荷守恒得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，當(dāng)pH＝2時(shí)，c(H＋)>c(OH－)，則c(F－)>c(K＋)時(shí)才滿足電荷守恒；Ka＝，由圖像可知兩曲線交點(diǎn)時(shí)c(F－)＝c(HF)，pH約為3；即c(H＋)＝10－3 mol·L－1所以Ka＝c(H＋)＝10－3，所以C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，得c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋

c(OH－)，若兩邊均加上c(HF)，可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(HF)，移項(xiàng)可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(F－)＋c(HF)，忽略加入固體引起的溶液體積變化，得c(F－)＋c(HF)＝x mol·L－1。