Question

已知硫化氫氣體可與溴水反應(yīng)生成硫，下圖是用來制取硫化氫并比較硫元素、溴元素非金屬性強弱的實驗裝置。

（1）將下列操作步驟補充完整：
①______________________________________________；
②用大火加熱使硫沸騰與H₂化合；
③______________________________________________；
④停止加熱并做善后處理。
（2）裝置（Ⅰ)中制氫氣不直接用稀硫酸與鋅反應(yīng)，而將濃H₂SO₄滴入水中，其優(yōu)點是__________________________________。
（3）裝置（Ⅲ)中發(fā)生的現(xiàn)象是_______________________________，由此得出的結(jié)論是_____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

Answer 1

（1）①檢查裝置氣密性，擠壓膠頭滴管使?jié)釮₂SO₄滴入試管，并檢驗H₂的純度
③待裝置（Ⅲ)中的溴水褪色，并產(chǎn)生渾濁時撤去導(dǎo)管
（2）利用濃H₂SO₄溶于水時放出的熱，加速H₂的生成
（3）溴水褪色，產(chǎn)生淡黃色渾濁 溴的非金屬性比硫強Br₂+H₂S====S↓+2H⁺+2Br^-

由于H₂S有毒，H₂易燃易爆，因此操作的第一步應(yīng)是檢查裝置氣密性和檢驗H₂的純度，反應(yīng)結(jié)束時，為防止（Ⅲ）內(nèi)液體被倒吸，應(yīng)先撤去導(dǎo)管再停止加熱 。用濃H₂SO₄與用稀H₂SO₄的區(qū)別在于濃H₂SO₄有一個稀釋的過程，其稀釋時放出大量熱，可以加快反應(yīng)的進(jìn)行。