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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          有0.1 mol的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
          A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
          B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
          C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
          D．溶液①、③等體積混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、溶液①中，醋酸電離產生的C(CH3COO－)=C(H＋)，但溶液中的C(CH3COO－)<C(H＋)，錯誤；B、溶液①、②等體積混合，混合液的CH3COONa的濃度為0.05 mol，所以混合液中c(CH3COO－)小于溶液③中的C(CH3COO－)，錯誤；C、溶液①、②等體積混合，混合液的CH3COONa的濃度為0.05 mol，根據物料守恒規(guī)律，有c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)="0.05" mol，正確；D、溶液①、③等體積混合，溶液為酸性，所以C(CH3COO-)> C(Na+)，錯誤，答案選C。
          考點：考查混合液中的離子濃度的大小比較，守恒規(guī)律的應用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變?yōu)殂~藍(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
          B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產生黑色沉淀，則pH增大
          C．加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解，以制備TiO2固體
          D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是
          A．HA為一元強酸 
          B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 
          C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變 
          D．若K點對應的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為
          所含離子
                     		NO3-
                     		SO42－
                     		H+
                     		M
           
          濃度 /（mol·L－1）
                     		2
                     		1
                     		2
                     		1
           
          A．Cl－           B．Ba2+        C．Na+            D．Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       
          A．加入適量的氫氧化鈉固體 B．將溶液稀釋到原體積的 10倍 
          C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液與0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量(    )
          A．混合后溶液中存在有關系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－） 
          B．混合后溶液中存在有關系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－） 
          C．混合后溶液中存在有關系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L 
          D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)小于KHSO3溶液中水電離出C（H＋) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是
          化學式
                     		電離常數(298 K)
           
          H3BO3
                     		K＝5.7×10－10
           
          H2CO3
                     		K1＝4.4×10－7
          K2＝4.7×10－11
           
          CH3COOH
                     		K＝1.75×10－5
           
           
          A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生
          B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產生
          C．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
          D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗不能達到目的的是
          選項
                     		實驗操作
                     		實驗目的
           
          A
                     		向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，產生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產生
                     		驗證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）
           
          B
                     		向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液
                     		檢驗FeSO4溶液是否被氧化
           
          C
                     		向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液
                     		檢驗Na2SO3溶液是否被氧化
           
          D
                     		向Na2SiO3溶液中通入CO2
                     		驗證非金屬性：碳>硅
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作不能達到其對應目的的是
          序號
          		實驗內容
          		實驗目的
          A．
          		向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液
          		證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          B．
          		向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩
          		證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
          C．
          		向Na2SiO3溶液中通入CO2
          		證明碳酸的酸性比硅酸強
          D．
          		在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱
          		驗證淀粉已水解
          

			
          

			
          
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