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          （10分）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          元素
          		H
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負(fù)性
          		2.1
          		1.0
          		1.5
          		2.0
          		2.5
          		3.0
          		3.5
          		4.0
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          		K
          電負(fù)性
          		0.9
          		1.2
          		1.5
          		1.7
          		2.1
          		2.3
          		3.0
          		0.8
          請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          ① 預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)___________；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
          ②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：
          K：_______________________________________
          ③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律
          是                                       ； 簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①F （2分）   0.8＜ X ＜1.2 （2分）②  K: 1s22s22p63s23p64s1（2分）
          ③.同主族從上向下，電負(fù)性減小 （2分）
          電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之亦然（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（   ）
          A．1s2與2s2的元素
          B．M層上有2個(gè)電子與N層上有2個(gè)電子的元素
          C．2P上有一個(gè)未成對(duì)電子與3P上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素
          D．L層上有一個(gè)空軌道和M層的P軌道上有一個(gè)空軌道的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為不同的核素，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A．常溫下，4.48L含有0.72個(gè)中子
          B．互為同位素，與互為同分異構(gòu)體
          C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
          D．的摩爾質(zhì)量是74
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖中哪一個(gè)是氧原子的電子排布圖                   （       ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          A
          		 
          		 
          B
          		 
          		 
          		 
          		C
          		D
          		E
          		F
          		 
          G
          		H
          		I
          		J
          		 
          		K
          		L
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		M
          		 
          		 
          		N
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式________________________________。
          （2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是______________（填化學(xué)式），原因是____________________
          （3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
          （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是__________。
          （5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		N
          		R
          		Q
          		T
          主要化合價(jià)
          		+2
          		+3
          		+6、－2
          		+7、－1
          		+5、+3、－3
          		－2
          原子半徑/nm
          		0．160
          		0．143
          		0．102
          		0．099
          		0．110
          		0．074
                據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是
           A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈。
           B．M與T形成的化合物不能溶于強(qiáng)堿
           C．由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8
           D．N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。
          族
          周期
          		ⅠA
          		 
          		 
          		 
          		0
          1
          		H
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		F
          		Ne
          3
          		③
          		Mg
          		 
          		④
          		Si
          		⑤
          		 
          		⑥
          		 
           (1)②表示的元素是      (填元素符號(hào));
          (2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
          (3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩?u>　　　④(填“＜”或“＞”)；
          (4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
          （1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________
          （2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型是_______________
          （3）寫出E2D2與A2D反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有_________________________；如果定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度______________0.2mol·L—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。將F的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見(jiàn)金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說(shuō)法正確的是                    （   ）
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Q
          B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
          C．Q的單質(zhì)不存在同素異形體
          D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多
          

			
          

			
          
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