Question

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10﹣10m）	0.74	1.60	0.89	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+2	+5	+7	+1	+5	+3
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是 ， ①的元素名稱是 ．
（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是 ． ②與⑤形成的化合物的電子式是： ， 屬化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示） ．
（4）寫出⑥最高價氧化物對應水化物跟⑧的最高價氧化物反應的離子方程式： ．
（5）請設(shè)計實驗比較單質(zhì)②⑧的金屬性，寫出簡單的實驗步驟和現(xiàn)象： ．

Answer 1

【答案】
（1）Be；氧
（2）高氯酸；；離子
（3）NH3＞PH3
（4）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（5）取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，鎂與鹽酸反應比鋁劇烈
【解析】解：由元素的性質(zhì)可知，①只有﹣2價，則①為O；④、⑦中化合價相同，半徑不同，則④為P，⑦為N；⑤為Cl，結(jié)合原子半徑可知，②為Mg，③為Be，⑥為Na，⑧為Al，（1）③的元素符號是Be；①的元素名稱是氧，所以答案是：Be；氧；（2）這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸．②與⑤形成的化合物為MgCl2 ， 其電子式是 ，含離子鍵，為離子化合物，所以答案是：高氯酸； ；離子；（3）非金屬性N＞P，則④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞PH3 ， 所以答案是：NH3＞PH3；（4）⑥最高價氧化物對應水化物跟⑧的最高價氧化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）金屬性Mg＞Al，設(shè)計的簡單的實驗步驟和現(xiàn)象為取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，鎂與鹽酸反應比鋁劇烈（ 或與熱水、原電池、最高價氧化物的水化物的堿性比較等），所以答案是：取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，鎂與鹽酸反應比鋁劇烈．