Question

【題目】工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。其制備工藝流程如圖：

已知：反應II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應。

（1）反應I的化學方程式為___________________________________________。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為________________。

（4）反應I時應先通的氣體為__________，副產品X的化學式是_________________。

（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為______。

Answer 1

【答案】 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2CuS+3O2高溫2CuO+2SO2 S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O NH3 CuSO45H2O 2︰1

【解析】本題主要考查對于工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）的工藝流程的評價。

（1）反應I的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可以認為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。

（2）“灼燒”時生成的黑色固體是氧化銅，同時S轉化為SO2，發(fā)生反應的化學方程式為2CuS+3O22CuO+2SO2。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O。

（4）NH3的溶解度大于CO2，所以反應I時應先通的氣體為NH3，硫酸與黑色固體氧化銅反應產生硫酸銅，副產品X的化學式是CuSO45H2O。

（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，從化學式Na2S2O5可以看出需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為2:1。