【題目】某溶液可能含有I-、
、Cu2+、
，向溶液中加入適量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（ ）
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定不含 ④肯定不含
A.②B.①③C.①②③D.③④
【答案】A
【解析】
還原性
>I-，溶液中加入適量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有，溶液中有可能含有I-，反應(yīng)后溶液呈無色，說明不含Cu2+離子，根據(jù)溶液電中性，進一步判斷其它離子是否存在。
溴水具有氧化性，能與、I-反應(yīng)，向溶液中加入適量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，因溴水、碘單質(zhì)、Cu2+有顏色，由此可知，溴單質(zhì)一定發(fā)生了反應(yīng)，說明溶液中一定含有，有可能將溴單質(zhì)反應(yīng)完全，I-不發(fā)生反應(yīng)，溶液中可能含有I-，一定不含有Cu2+，因溶液呈電中性，因此一定含有
，
故答案為A。
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【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A. 常溫下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO
、Al3＋、Cl－
B. 水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO
、CO
C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO
D. 含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－
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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0－10 | Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11 |
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
⑤室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。
① d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。
② b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
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【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為________。
A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素
(2)固態(tài)時，C60屬于___(填“離子”、“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是___。
(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是______NA個。
(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小
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【題目】(1)某種烴A對氫氣的相對密度為36 ，該烴中碳氫兩元素的質(zhì)量比為5∶1，求：
①確定該烴的分子式____________
②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式_______________
③烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式）_______________
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲苯生成TNT_________________________________；
②丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)___________________________________；
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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
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【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業(yè)合成原理為：
①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O
②Na2FeO4＋2KOH
K2FeO4↓＋2NaOH
高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。
【1】關(guān)于反應(yīng)①下列說法正確的是
A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子
C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑
【2】反應(yīng)②屬于
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
【3】關(guān)于反應(yīng)②下列說法正確的是
A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應(yīng)速率
B.增大KOH濃度能夠加快反應(yīng)速率
C.升高溫度可以減慢反應(yīng)速率
D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉(zhuǎn)化為K2FeO4
【4】NaClO屬于
A.氧化物B.酸C.堿D.鹽
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