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          下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是
          A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 
          B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 
          C．取a克混合物充分加熱，得b克固體 
          D．取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)=碳酸鈉的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量乘以百分之百。A堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣。但水蒸氣既有反應(yīng)得到的也有溶液中的，所以不能測定組成。錯誤。B充分反應(yīng)后的固體中含氯化鈉。根據(jù)氯守恒及質(zhì)量守恒就可計算才碳酸鈉的質(zhì)量，也就計算得到其質(zhì)量分數(shù)。正確。C只有碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳、水，利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量差就可求得碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出解來。正確。D．二者都會與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，利用鈣守恒及質(zhì)量守恒就可求解。正確。
          考點：考查根據(jù)化學(xué)實驗測定物質(zhì)組成時實驗方案的設(shè)計原理及應(yīng)該注意的事項等等相關(guān)的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得到鐵的質(zhì)量是（  ）
          A．11.2g B．5.6g  C．2.8g  D．無法計算 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
          A．燒杯中有銅無鐵 
          B．燒杯中有鐵無銅 
          C．燒杯中鐵、銅都有 
          D．燒杯中鐵、銅都無 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
          2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2�，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反應(yīng)后尚有c g殘余固體。若c＜a，則下列說法正確的是
          A．殘余固體全部是Cu
          B．殘余固體可能為Fe和Cu的混合物
          C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋ 
          D．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說法正確的是：
          A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之間 
          B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3 
          C．可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體 
          D．純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、促進乙酸乙酯的水解等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某同學(xué)采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

          （1）寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
          （2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀，并將溶液分裝在兩支試管中。
          ①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______。
          ②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是________。
          再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時間，該步反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象是_________。
          發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是
          A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
          B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行 
          C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 
          D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某固體可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該固體進行如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標準狀況下)：

          請回答下列問題：
          （1）混合物中是否存在FeCl2？________(填“存在”或“不存在”)。
          （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？______(填“存在”或“不存在”)；你的判斷依據(jù)是____________。
          （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：____________________。
          （4）請根據(jù)計算判斷混合物中是否存在AlCl3：_____(寫出你的判斷依據(jù)，但不必寫計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
          回答下列問題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
          （2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
                                                                      。
          （3）實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                               。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為        。
          A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
          （6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
          已知：
          則溶液中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
                 (填“偏高” “偏低” “不變”)
          

			
          

			
          
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