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          合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α­Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
          （1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
          （2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。
          （3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1∶1�。�2）0.72　（3）6
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：
          (1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為       mL的容量瓶。
          (2)經(jīng)計(jì)算需要       mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的       。
          A．5 mL B．10 mL  C．25 mL D．50 mL 
          (3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
          ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
          ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。
          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
          上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))           。
          (4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          “氫能”被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。氫氣的燃燒效率非常高，只要在汽油中加�?%的氫氣，就可使內(nèi)燃機(jī)節(jié)油40%。目前，氫能技術(shù)在美國(guó)、日本、歐盟等國(guó)家和地區(qū)已進(jìn)入系統(tǒng)實(shí)施階段。氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
          已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1
          CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1
          2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1
          （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
          CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
          （2）H2S熱分解制氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
          （3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________。

          （4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
          （5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室需用90mL 2mol·L-碳酸鈉溶液。
          （1）配制該溶液時(shí)，根據(jù)你的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，下列儀器不可能用到的是_____（填選項(xiàng)）。
          A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
          （2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A.稱取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
          ①上述步驟的正確操作順序是           B            （填寫(xiě)字母）
          ②本實(shí)驗(yàn)稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是     g
          ③若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度     （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） 
          ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理方法是 （填選項(xiàng)）。
          A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
          B. 小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
          C. 經(jīng)準(zhǔn)確計(jì)算加入一定量的濃硫酸 
          D. 重新配制碳酸鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
          (1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為　　　　　　　　。 
          (2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
          ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                                        
          若定容時(shí)仰視刻度線,則所配溶液濃度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 
          ②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
          ③定容的正確操作是　                             。 
          ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是　　　　(填序號(hào))。 
          A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
          B小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
          C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
          D.重新配制
          (3)乙學(xué)生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處:　                。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ:

          (1)無(wú)色氣體為      。
          (2)該固體混合物的成分為                  。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測(cè)得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示。
          Cl2的體積
          (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/L
          		2.8
          		5.6
          		11.2
          n(A-)/mol
          		1.25
          		1.5
          		2
          n(B-)/mol
          		1.5
          		1.4
          		0.9
          n(C-)/mol
          		a
          		0
          		0
           
          (3)a=   。
          (4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。
          (1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
          (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
          (3)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，其凈水的原理為_(kāi)_____________________________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：

           
          		溶質(zhì)的物質(zhì)的量
          濃度/mol·L-1
          		溶液的密度
          /g·cm-3
          硫酸
          		c1
          		ρ1
          氨水
          		c2
          		ρ2
           
          （1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____（不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）。
          （2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol·L-1。
          （3）物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1的氨水與c2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____c2 mol·L-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

          （1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。
          （2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體    積的多少而變化的是__________。
          A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
          C．溶液中SO42－的數(shù)目            D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
          ①該學(xué)生需要量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
          ②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________________；
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處 
          ③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
          A．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面
          B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
          C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
          D．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          E．定容時(shí)俯視觀察凹液面
          F．加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
          ④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。
          

			
          

			
          
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