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          氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
          （1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
          已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
          3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

          計(jì)算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量      kJ ， 氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵     （填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
          （2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
          分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是       。
           反應(yīng)
          		大氣固氮
          		工業(yè)固氮
          溫度/℃
          		27
          		2000
          		25
          		350
          		400
          		450
          K
          		3.84×10-31
          		0.1
          		5×108
          		1.847
          		0.507
          		0.152
           
          A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
          B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的
          C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
          D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大
          （3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。
           
          		N2
          		H2
          		NH3
          甲
          		1
          		3
          		0
          乙
          		0.5
          		1.5
          		1
          丙
          		0
          		0
          		4
          判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
          達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?u>       。
          （4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (9分)
          （1）946 kJ/mol （2分）  強(qiáng)（1分）
          （2）BC（2分，少選得1分，多選錯(cuò)選不得分） 
          （3）①逆向（1分）  ② 丙>甲=乙（1分）
          （4）4NH3(g) + 5NO(g) =" 4NO(g)" + 6H2O(g) ΔH=" -904.4kJ/mol" （2分） （化學(xué)反應(yīng)書寫正確得1分，ΔH正確得1分）

          試題分析： 
          （1）斷裂3 molH-H鍵需要能量436×3kJ與斷裂1 mol N≡N鍵需要能量和減去形成2molNH3放出能量的差值為-92.4 kJ/mol ，可知斷裂1 mol N≡N鍵需要能量946 kJ/mol；根據(jù)鍵能的大小可知氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵強(qiáng)。
          （2）A．常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮雖然平衡常數(shù)大，不代表反應(yīng)容易進(jìn)行，錯(cuò)誤；B．大氣固氮反應(yīng)程度很小，所以人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的，正確；C．工業(yè)固氮溫度越低，K越大，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全，正確；D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)程度很大，而不表示速率越大，錯(cuò)誤。
          （3）①根據(jù)轉(zhuǎn)化率可知甲在建立平衡時(shí)各物質(zhì)量分別為1.8,0.6，0.8，對(duì)比乙數(shù)據(jù)知乙中方向?yàn)槟嫦颍虎?甲乙為等效平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，丙的物料相當(dāng)于甲乙的兩倍，壓強(qiáng)增大平衡正移，NH3的體積分?jǐn)?shù)最大大，得：丙>甲=乙（1分）
          （4）根據(jù)反應(yīng)為：
          ①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol 
          ②3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol
          ③N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol，
          由①×3-②×2+③×2得4NH3(g) + 5NO(g) =" 4NO(g)" + 6H2O(g)  ΔH=" -904.4kJ/mol" 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
          （1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)      ΔH= -Q1kJ·mol-1
          （2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)       ΔH= -Q2kJ·mol-1
          （3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)             ΔH= -Q3kJ·mol-1
          判斷三者關(guān)系正確的是
          A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （l）汽車尾氣凈化的主要原理為：。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

          ①該反應(yīng)的ΔH______0（選填“＞”、“<”）。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________
          ③在T2溫度下，0 ~ 2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）_______。
          ④當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
          ⑤該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填代號(hào)）。

          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H
          (1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。
          (2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)  △H1＝－1118.4kJ/mol
          ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H2＝－483.8kJ/mol
          ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H3＝－571.8kJ/mol
          則△H＝_______。
          (3)在t0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
           
          		Fe
          		H2O（g）
          		Fe3O4
          		H2
          甲/mol
          		1.0
          		1.0
          		1.0
          		1.0
          乙/mol
          		1.0
          		1.5
          		1.0
          		1.0
           
          ①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
          ②下列說(shuō)法正確的是_______ (填編號(hào))
          A.若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
          D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
          (4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
           
          		Fe
          		H2O（g）
          		Fe3O4
          		H2
          起始/mol
          		3.0
          		4.0
          		0
          		0
          平衡/mol
          		m
          		n
          		p
          		q
           
          若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
           
          		Fe
          		H2O（g）
          		Fe3O4
          		H2
          A/mol
          		3.0
          		4.0
          		0
          		0
          B/mol
          		0
          		0
          		1
          		4
          C/mol
          		m
          		n
          		p
          		q
           
          當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
          ________(用A、B、C表示）。
          (5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)＝________mol ? L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：
          CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) – 49.0 kJ
          下列說(shuō)法正確的是
          A．1 LCH3OH蒸汽與1 L水蒸汽反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ
          B．1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO2分子與3個(gè)H2分子吸收49.0 kJ熱量
          C．相同條件下1molCH3OH(g)與1mol H2O(g)的能量總和小于1molCO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和
          D．1 molCH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1mol CO2氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)式
          		HF
          		H2CO3
          		HClO
          電離平衡常數(shù)
          （Ka）
          		7.2×10-4
          		K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          		3.0×10-8
           
          （1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
          ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
          （2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。
          A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
          （3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____。

          A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
          B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L 
          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
          D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
          （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
          （5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
          ___________________________________________________________。
          （6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移     mol電子。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          研究CO2與CH4，反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義。
          （1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H＝－484kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
          則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。

          (2)在密閉容器中通人物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
          ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是    。
          a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
          ②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?u>     。
          ③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡x點(diǎn)，則用CO表示該反應(yīng)的速率為    ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為     。
          (3)用CO與H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O2應(yīng)從     (填“c或一b”)口通人，電池負(fù)極反應(yīng)式為                 ，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
          （1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
          物質(zhì)
          		CH4
          		CO2
          		CO
          		H2
          體積分?jǐn)?shù)
          		0.1
          		0.1
          		0.4
          		0.4
           
          ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。
          ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
          CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
          反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=     。
          （2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
          ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是   。

          ②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是   。
          ③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為     。
          （3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
          ①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由加聚而成。寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：   。
          ②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2molCl2(g)與足量的H2(g)反應(yīng)生成HCl（g），在298K時(shí)測(cè)得放出369.2kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式不正確的是                              
          A．H2(g)+ Cl2（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
          B．2H2(g)+2Cl2（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
          C．HCl（g）= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1 
          D．1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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