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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】反應4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為（ ）
          A.v（A）=0.030 mol/（Ls）
          B.v（B）=0.075 mol/（Ls）
          C.v（C）=0.030 mol/（Ls）
          D.v（D）=0.030 mol/（Ls）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90mol，則v（A）=  =0.060 mol/（Ls）， 
          由速率之比等于化學計量數之比可知，v（B）=0.060 mol/（Ls）×  =0.075 mol/（Ls），
          v（C）=0.060 mol/（Ls），v（D）=0.060 mol/（Ls）
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）
          A. Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳B. 干冰、鐵、氯化氫
          C. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒D. 空氣、氮氣、明礬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列化學方程式或離子方程式。
          （1）實驗室多余氯氣的尾氣處理：離子方程式_____________________________________________。
          （2）過氧化鈉與水反應：離子方程式___________________________________________________。
          （3）一步反應實現CO2轉化為C ：化學方程式____________________________________________。
          （4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色：
          化學方程式____________________________________________________________。
          （5）試配平氧化還原反應方程式：______________
          Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質。為檢驗某補血劑中硫酸亞鐵是否變質，可向該補血劑配成的溶液中加入
          A.AgNO3溶液B.鹽酸酸化的BaCl2溶液
          C.KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
          實驗
          編號
          起始時各物質的物質的量/mol
          達到平衡時體系的變化
          平衡時NH3的體積分數
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量：23.1 kJ
          W1
          ②
          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量：Q kJ
          W2
          則下列關系中正確的是
          A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1
          C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]工藝流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
          回答下列問題：
          （1）反應I溶液中存在的金屬陽離子有___________________________。
          （2）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
          （3）反應Ⅱ的離子方程式為 ____________________________。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作______________。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為________。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。
          A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學基本概念的判斷正確的是（ ）
          A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.組成上相差n個CH2的分子一定是同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)用如下流程，從酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－)中制備氯化亞銅。
          請回答下列問題： 
          （1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式：_________________________。
          （2）步驟②的操作名稱是：_____________。
          （3）步驟④中所加物質X為：__________。
          （4）步驟⑤的操作是：___________________________________________________。
          （5）步驟⑥應調節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：______________。
          （6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質是______________，理論上_____（填“是”或“否”）需要補充（不考慮調節(jié)等消耗）；理由是__________________________________。
          （7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應 ___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，反應2 min后，測得參加反應的X2為0.6 mol·L-1，用Y2濃度變化表示的化學反應速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)為0.4 mol·L-1，則該反應的反應式可以表示為（ ）
          A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y
          C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
          

			
          

			
          
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