【題目】（1）油酸的化學(xué)式為
，其結(jié)構(gòu)中含有
、和
兩種官能團(tuán)，則通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)
的方法是__________；通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)
的方法是______。
（2）
某種油脂發(fā)生氫化反應(yīng)，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為
；等物質(zhì)的量的該油脂氫化后，再發(fā)生皂化反應(yīng)共消耗
。若該油脂是簡單甘油酯，則它的結(jié)構(gòu)可表示為______。
【答案】向油酸中加入溴水，溴水褪色 向油酸中加入含酚酞的
溶液，溶液的紅色變淺 
【解析】
油脂是高級脂肪酸的甘油酯，結(jié)構(gòu)中含有酯基；1mol油脂含3mol酯基，1mol油脂水解消耗3molNaOH。
（1）碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，可以向油酸中加入溴水，振蕩，溴水褪色，證明油酸中含有碳碳雙鍵。-COOH有酸性，可以向油酸中加入含酚酞的溶液，充分振蕩，溶液紅色變淺，可證明油酸中含有羧基，故答案為：向油酸中加入溴水，溴水褪色；向油酸中加入含酚酞的溶液，溶液的紅色變淺；
（2）
的物質(zhì)的量為
，水解消耗的NaOH的物質(zhì)的量=
，該油脂的物質(zhì)的量為
，則1個(gè)該油脂分子中所含碳碳雙鍵數(shù)=
。油脂的摩爾質(zhì)量
。因?yàn)樵撚椭呛唵胃视王�，結(jié)合分子中含三個(gè)碳碳雙鍵可設(shè)該油脂為
，則
，解得
，所以該油脂的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。
下列分析合理的是
A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線
B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
C.在反應(yīng)②中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6 L
D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. B點(diǎn)的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)①LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________、中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中，存在_________(填標(biāo)號）。
a.離子鍵 b.
鍵 c.
鍵 d.氫鍵
②Li2O是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born— Haber循環(huán)計(jì)算得到。
可知，Li原子的第一電離能為_________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__________ kJ·mol-1，Li2O晶格能為_________ kJ·mol-1
③Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.465 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
(2)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為______ g·cm-3(列出計(jì)算式)。
(3)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm，FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____________nm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
(1)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)、熔點(diǎn)/℃角度分析，原因是______________。
(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因____________。
GeCl4 | GeBr4 | Gel4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。
(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為__________，微粒之間存在的作用力是________。
(5)晶胞有兩個(gè)基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為(
，0，)；C(，0，)，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________。
②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_______ g·cm3（列出計(jì)算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知
氨基酸在一定條件下能與亞硝酸
反應(yīng)得到羥基酸，如下：
試根據(jù)如圖所示關(guān)系回答下列有關(guān)問題。
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_________；B_________。
（2）
的化學(xué)方程式為________。
（3）
的化學(xué)方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B.對N2+3H2
2NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率
C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D.工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計(jì)算和推測。
（1）25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
Ka1 | Ka2 | |
HA | 1×10-4 | |
H2B | 1×10-2 | 5×10-6 |
①25℃時(shí)，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：___。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol·L-1。
②25℃時(shí)，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。
③25℃時(shí)，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為___。
（2）已知25℃時(shí)，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)溶液pH由11到14時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種有機(jī)物互為同系物，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.若X為
，則Y不可能是
B.若X是甲醇、Y是乙醇，則Z一定能發(fā)生消去反應(yīng)
C.若X為苯，Y為甲苯，則Z的相對分子質(zhì)量一定不低于106
D.若X、Y均是飽和一元醛，則Z的分子式一定不是
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