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          對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是 (　　)
          A．焓變  B．溫度  C．壓強(qiáng)  D．熵變
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)ΔH－T·△S<0時，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，由于熵減小，因此該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔH一定小于零。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。
           
          圖中①②③可能是(　　)
          A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
          B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
          C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
          D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)
          ABCD
          強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3
          弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3
          非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
          (1)K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
          A．向正反應(yīng)方向移動
          B．向逆反應(yīng)方向移動
          C．不移動
          (2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
           
          ①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
          t2時________________；
          t8時________________；
          ②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；
          ③若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是(　　)
           
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2
          B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
          C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol M，重新達(dá)到平衡時，將增大
          D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。
          Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
          實驗編號
          反應(yīng)物
          催化劑
          ①
          10 mL 2%H2O2溶液
          無
          ②
          10 mL 5%H2O2溶液
          無
          ③
          10 mL 5%H2O2溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          (1)實驗①和②的目的是________。
          同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
          (2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
           
          分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________。
          Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。
           
          (1)某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
          (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)
           
          Ⅲ.(1)為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓甲同學(xué)完成下列實驗：
          在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s；
          (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是________(填序號)。
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
          C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
          D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1。下列有關(guān)結(jié)論正確的是               (　　)
          A．x的值為1
          B．用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1
          C．反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3 mol
          D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是(　　)
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          (1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示)        ；
          ②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示)        。
          (2)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式(寫出一種即可)        。
          (3)已知常溫下1 g①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9 kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為        。
          (4)①②形成的最簡單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液時可形成原電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)為                  。
          (5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為        ；
          ②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是        ；
          ③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋)                  。
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案