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          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，該電池放電時正極反應(yīng)式為________。用該電池電解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，被電解溶液的pH為________（溶液體積變化忽略不計）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】FeO42－+4H2O+3e－＝Fe(OH)3+5OH－1
          【解析】
          高鐵酸鉀在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；該電池電解100mL 1mol·L－1的AgNO3，根據(jù)陽極的電極反應(yīng)來計算pH。
          高鐵酸鉀在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FeO42－+4H2O+3e－＝Fe(OH)3+5OH－；該電池電解100 mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，陽極的電極反應(yīng)為4OH――4e－＝2H2O+O2↑，當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，消耗氫氧根的物質(zhì)的量是0.01mol，所以產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為0.01mol，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，所以pH=1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
          MnO2
          觸摸試管情況
          觀察結(jié)果
          反應(yīng)完成所需的時間
          粉末狀
          很燙
          劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
          3.5min
          塊狀
          微熱
          反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復(fù)燃
          30min
          (1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。
          (2)實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。
          Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
          (3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________。
          (4)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為__________。
          (5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
          A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C．v逆(A)= v正(C)  D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          (6)由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜方案正確的是（括號內(nèi)為除雜劑）（ ）
          A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4) B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)
          C. CO2中混有CO（熾熱的炭） D. CO2中混有SO2氣體（NaOH溶液）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
          CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓
          已知轉(zhuǎn)換過程中的反應(yīng)為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是
          A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g
          C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5
          D. 常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法正確的是(已知：反應(yīng)④的離子方程式為4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)
          A. ①②均屬于固氮反應(yīng)
          B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加
          C. 反應(yīng)④中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol e-
          D. 向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2 + 3H2  2NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是
          A. ①→② 催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學(xué)鍵
          B. ②→③ 形成N原子和H原子是放熱過程
          C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨氣
          D. 使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的效率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說法正確的是
          A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
          B. 用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1
          C. 單位時間內(nèi)有a molA生成，同時就有2a molC生成
          D. 當(dāng)A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極； ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C ； ③ A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）
          A. A> B > C > D B. A > C > D > B
          C. C > A > D > B D. C > B > D > A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是
          A. Z一定是活潑的金屬
          B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
          C. Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸
          D. 1 molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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