19世紀，提出近代原子論的科學(xué)家是 ；英國科學(xué)家 提出了原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型； 提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，依據(jù)是α粒子散射實驗。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法 正確的是 （ ）
| A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物 |
| B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子 |
| C．YX2、M2Y都含有極性共價鍵 |
| D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是
| A．化合物YZ3極易溶解于水 |
| B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物 |
| C．12 g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol |
| D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
短周期元素W、X、Y、和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制造一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法中錯誤的是：（ ）
| A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 |
| B．元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種 |
| C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 |
| D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于
、
、
的說法正確的是
| A．它們的物理性質(zhì)相似 | B．它們是碳元素的三種核素 |
| C．它們是碳元素的三種單質(zhì) | D．它們是碳元素的同素異形體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多四個質(zhì)子 |
| B．等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體的電子數(shù)之比為2∶3∶6 |
| C．一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) |
| D．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中不正確的是
A．原子序數(shù)A＞B＞C B．離子半徑A2-＞C-＞B2+
C．原子半徑C＞B＞A D．最外層電子數(shù)C＞A＞B
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列事實與氫鍵有關(guān)的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 |
| B．水加熱到很高的溫度都難以分解 |
| C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 |
| D．水結(jié)成冰體積膨脹 |
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