Question

水煤氣(主要成分：CO、H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1

(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/P>

(2)另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸氣(H₂¹⁶O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍．平衡時水蒸氣的轉化率為________；向該容器中補充a mol炭，水蒸氣的轉化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)，再補充a mol水蒸氣(H₂¹⁸O)，最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O的物質的量之比為________．

(3)己知：C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1^－1

　　　　CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1^－1

　　　　H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1^－1

那么，將2.4 g炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程ΔH＝________kJ·mo1^－1

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)　(3分)

　　(2)25％(1分)　不變(1分)　1∶a(1分)

　　(3)－78.7(2分)