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          【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是(　　)
          A.檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液
          B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
          C.檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化
          D.定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.硫酸根離子能和鋇離子反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀，檢驗溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故A正確；
          B.高錳酸鉀具有強氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯誤；
          C. 硝酸具有強氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，會干擾鐵離子的檢驗，故C錯誤；
          D. 定性檢驗SO32-時，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因為硝酸具有強氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應生成白色沉淀，會干擾亞硫酸根的檢驗，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。下列說法正確的是(　　)
          p2及195 ℃ 時n(H2)隨時間變化
          t/min
          0
          1
          3
          5
          n(H2)/mol
          8
          5
          4
          4
          A. p1＞p2，ΔH＜0
          B. 在p2及195 ℃ 時，反應前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1
          C. 在p2及195 ℃ 時，該反應的平衡常數(shù)為25
          D. 在B 點時，v正＞v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設計裝置圖如下：
          （1）儀器a的名稱是______。
          （2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
          （3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。
          （4）實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。
          （5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。
          （6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：
          ①上圖中M點對應物質的化學式為_________。
          ②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發(fā)生反應的化學方程式：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用分類和氧化還原反應的知識能實現(xiàn)物質的轉化。
          （1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化。
          試劑：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、濃硝酸、濃鹽酸
          ①K2O（一種堿性氧化物）K2CO3的化學方程式：___；
          ②PH3PO4的化學方程式：___；
          ③濃硫酸SO2的化學方程式：___。
          （2）根據(jù)如圖所示物質的轉化信息書寫相應的反應方程式。
          ①“反應Ⅱ”為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：___；
          ②“反應Ⅰ”的產(chǎn)物之一為NaCl，寫出該反應的化學方程式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2020年2月17日下午，在國務院聯(lián)防聯(lián)控機制發(fā)布會上，科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者:磷酸氯喹對“COV1D-19”的治療有明確的療效，該藥是上市多年的老藥，用于廣泛人群治療。其合成路線如下所示：
          巳知:醛基在一定條件下可以還原成甲基。
          回答下列問題：
          (1)A中含氧官能團的名稱為_____。
          (2)下列說法中正確的是_____(填序號)。
          a.可用新制氫氧化銅濁液鑒別開有機物A和D
          b.物質D和E是同分異構體
          c.可用紅外光譜儀測定物質C的相對分子質量
          d.由C生成D發(fā)生的是水解反應
          (3)反應⑩的反應類型為_____，反應⑤若溫度過高會發(fā)生副反應，請寫出一個可能發(fā)生的副反應的化學方程式_____。
          (4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。磷酸氯喹(L)分子中有_____個手性碳。
          (5)有機物E有多種同分異構體，其中屬于酯的有_____種，在屬于羧酸的同分異構體中，有一種核磁共振氫譜有兩組峰，其結構簡式為_____。
          (6)以2一丙醇和必要的試劑合成2—丙胺［CH3CH(NH2)CH3］：_____(用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有W為金屬元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對應的單質。A、B、C、D均為由X、Y、Z三種元素組成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存動物標本。它們的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.X與Z可組成非極性分子
          B.原子半徑大小關系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)
          C.四種化合物中B的沸點最低
          D.四種化合物中Y原子的雜化方式有2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于氮的變化關系圖如下，則下列說法不正確的是
          A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
          B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
          C.上述所有反應都是氧化還原反應
          D.氮氣在足量的氧氣中通過一步反應可生成NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項中的原因或結論與現(xiàn)象不對應的是（ ）
          選項
          現(xiàn)象
          原因或結論
          A
          在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
          MnO2降低了反應所需的活化能
          B
          向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺
          增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動
          C
          將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深
          2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動
          D
          在密閉容器中有反應：A+xB（g）2C（g）。達到平衡時測得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L
          若A為氣體、x>1
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，用質子(H+)溶劑，在200℃左右時供電。電池總反應為：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，電池示意如下圖，下列說法正確的是
          A. a極為電池的正極
          B. 電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
          C. 電池正極的電極反應為：4H+ + O2+ 4e＝2H2O
          D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移
          

			
          

			
          
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