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          已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，當反應達到平衡時，下列措施：①降低溫度；②減小壓強；③用V2O5作催化劑；④增大O2的濃度；⑤增大SO2的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO2轉化率的是
          A．①②⑥B．①④⑤C．④⑤⑥D．①④
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，有下列實驗操作：
          （1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，結果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為___________。
          （2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1氨水，結果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為___________。
          （3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L－1的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
          （4）請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點(或理由)的可靠性。實驗方案：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定

          容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為
          w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
          （1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關系            (用代數(shù)式表示)。
          （2）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
          a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內壓強保持不變  
          c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內的密度保持不變
          （3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是          ；
           A．反應速率c＞b＞a
           B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
           C．T2＞T1
           D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
          （4）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列反應在210℃達到平衡：
           PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)   △H＞0      K＝1          ①
           CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H ＜0      K＝5×104      ②
           COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)  △H＞0                               ③
          （1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
          （2）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是       
           A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1 " B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1 " C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
          反應②和反應③的K值表達式         (填“相同”或“不同”)
          （3）降低Cl2濃度，反應③的K值    ____  (填“增大”、“減少”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：
          2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）
          （1）若開始時放入2 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質的
          量為        mol。
          （2）若開始時放入6 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質的量為         mol。
          （3）若開始時放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是y mol和3 a mol，則x＝           mol。
          （4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應： 
          A(s)+3B(g)   2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是 （   ）                                  
          A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
          C．A的物質的量濃度D．氣體的總物質的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在其他條件一定時，對反應2A+B2C（正反應放熱），A的最大轉化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是 
          A．X或Y兩點相應的V正≠V逆


          		B．X、Y兩點均已到達平衡狀態(tài)兩點的反應速率均有V正=V逆
          		C．W點表示非平衡狀態(tài)且V正>V逆
          D．相應點的反應速率大小：W>N>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是  (　　)
          A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：
          2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強不變，若甲中SO2的轉化率為a%，則對乙中SO2的轉化率的合理描述為下列的              （    ）
          A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．無法判斷
          

			
          

			
          
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