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          （3分）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1 。  
已知：
          


          ①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1    
          


          ②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·mol－1
          


          結(jié)合上述熱化學方程式，計算得出△H1 ＝               。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          CO和H2與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)．
          （1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．
          已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
          則C（s）與水蒸氣反應制取CO和H2的熱化學方程式為
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
          ．標準狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為
          262.5kJ
          262.5kJ
          ．
          （2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
          ①500℃時，從反應開始至達到平衡狀態(tài)V（H2）=
          2nB
          3tB
          mol．L-1．min-1
          2nB
          3tB
          mol．L-1．min-1
          （用nB、tB表示）
          ②KA 和KB的關(guān)系是：KA
          ＞
          ＞
          KB，該反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ③300℃達平衡時，將容器容積壓縮到原來的
          1
          2
          ，其他條件不變，則v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          （3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因為CO吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO2）發(fā)生反應：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，K=220．當[HbCO]：[HbO2]≥0.02時，即吸入CO與O2物質(zhì)的量濃度之比≥
          1：11000
          1：11000
          時，人的智力會受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是
          氧氣濃度增大，上述化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
          氧氣濃度增大，上述化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?棗莊一模）燃料和能源是化學知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容．我們要關(guān)注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源．
          （1）新能源應該具有原狀料易得、燃燒時產(chǎn)生的熱量多且不會污染環(huán)境特點．在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是
          氫氣
          氫氣
          ．
          （2）近年來，我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_到一一定范圍時遇明火即燃燒爆炸．為避免災難的發(fā)生應采取的切實可行的措施有
          ①③
          ①③
          （填序號）
          ①加強安全管理，杜絕明火源
          ②降低瓦斯氣體的著火點
          ③提高通風能力④將礦井中的氧氣抽去
          （3）為了提高煤的熱效應，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應制得，已知C（石墨）、CO、H2燃燒的熱化學方程式為：
          C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g），△H2=-241.8kJ?mol-1
          CO（g）+O
          1
          2
          2（g）═CO2（g），△H3=-283.0kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l），△H4=-285.8kJ?mol-1
          請回答下列問題：
          ①根據(jù)上述提供的熱化學方程式計算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是
          吸收88kJ
          吸收88kJ
          ．
          ②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應的熱化學方程式
          C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ．
          ③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學方程式為：
          C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=-2220.0kJ?mol-1
          相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為
          2220：283
          2220：283
          ；相同質(zhì)量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為
          5319.6：2220
          5319.6：2220
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：
          C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
          C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
          ．
          （2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

          請評價甲、乙兩同學的觀點，正確的是
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”），判斷的理由是
          甲同學忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
          甲同學忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
          ．
          （3）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知：石墨、O2分子中化學鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為
          1136.3
          1136.3
          kJ/mol．
          （4）煉鐵高爐中可將煤轉(zhuǎn)化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
          ②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
          ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
          由FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為
          -218.0
          -218.0
          kJ/mol．
          （5）水煤氣也是重要的有機化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．該反應過程的能量變化如圖2所示．該反應屬于
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
          反應物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
          反應物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          保護環(huán)境已經(jīng)成為人類的共識．人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用．下列做法不利于環(huán)境保護的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          2010年上海舉辦的世博會主打環(huán)保旗幟，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
          A、大量?采地下水，以滿足社會對水的需求B、減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴C、?用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)D、將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料
          

			
          

			
          
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