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          【題目】常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10－5，則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為(　　)（lg3=0.48）
          A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          [NH3·H2O]/[NH4+][OH－]為NH3·H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，NH4Cl溶液中存在NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，結(jié)合NH3·H2O電離平衡常數(shù)以及Kw計算。
          [NH3·H2O]/[NH4+][OH－]為NH3·H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，已知①NH3·H2ONH4＋+OH－，Kb=1.8×10-5mol·L-1，②H2OH＋+OH－，Kw=1.0×10-14，則②-①可得NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，K=1×10-14/1.8×10-5=1/1.8×10-9，則0.02mol·L-1的NH4Cl溶液中c（H＋）= = =1/3×10-5mol·L-1，pH=-lg10-5+lg3=5.48。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
          已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
          回答下列問題：
          （1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
          （2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
          （3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
          （4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
          （5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。
          （1）對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，該反應中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。
          （2）在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是________。
          ①該反應是置換反應
          ②反應中NH3被氧化為N2
          ③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
          ④該反應中CuO作為氧化劑參與反應
          （3） 配平反應：____H2S+___SO2=____S+____H2O。
          其中，氧化產(chǎn)物為________，還原劑為________，氧化劑為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023個 CO2分子。
          (1)5gH2 的物質(zhì)的量是_______，體積是_______；
          (2)6.02×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是_____，質(zhì)量是______；
          (3)所含分子數(shù)最多的是______(請用序號回答，后同)；
          (4)所含原子數(shù)最多的是______；
          (5)質(zhì)量最大的是_______；
          (6)體積最大的是_______；
          (7) 體積最小的是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(   )
          A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－
          C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反應到達平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)
          A. 增加壓強B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度
          C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗。請回答下列問題：
          （1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
          _________________________________________________________
          （2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是________________________________，D中濃硫酸的作用是___________________________________。
          （3）F中是FeCl2溶液，F中發(fā)生反應的離子方程式為___________________
          （4）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是______________________________
          （5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
          步驟I 稱取樣品1.500g。
          步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟III 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
          （1）根據(jù)步驟III填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)______ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________
          A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_______色，且_____________。
          （2）滴定結(jié)果如下表所示：
          若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______
          （3）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：
          甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
          用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是__________。
          A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 
          B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
          C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 
          D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
          （4）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25 ℃時Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。
          （5）在25 ℃下，將a mol·L—1的氨水與0.01 mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）
          A. 根據(jù)圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A＝B
          B. 圖乙表示25℃時，用0.1mol ·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
          C. 根據(jù)圖丙表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3＋
          D. 根據(jù)圖丁可判斷可逆反應“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
          

			
          

			
          
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