日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在容積一定的密閉容器中，進行可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示NH3的體積分數(shù)），下列說法中不正確的是
          A．T2＜T1 
          B．P2＞P1 
          C．若P3＜P4，y軸表示N2的轉(zhuǎn)化率 
          D．若P3＞P4，y軸表示NH3的體積分數(shù) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、根據(jù)圖1可知，在壓強均為P2的條件下，溫度為T1的曲線首先達到平衡狀態(tài)，這說明溫度為T1時反應速率快，達到平衡的時間少。溫度高反應速率快，所以溫度是T2＜T1，A正確；B、碳氧根據(jù)圖1可知，在溫度均T1的條件下，壓強為P2的首先達到平衡狀態(tài)，這說明壓強為P2時反應速率快，達到平衡的時間少。壓強大反應速率快，所以壓強是P2＞P1，B正確；C、該反應是體積減小的可逆反應，增大壓強反應物的轉(zhuǎn)化率增大。若P3＜P4，則壓強為P4時的轉(zhuǎn)化率大于壓強P3時的轉(zhuǎn)化率，C不正確；D、增大壓強平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，所以若P3＞P4，y軸可以表示NH3的體積分數(shù)，D正確，答案選C。
          考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響以及圖像識別
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)/ mol
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是
          A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol·L－1,則反應的△H＜0
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為

          圖1　　　　　　　　　　　　　　　       圖2




          A．
          		B．
          		C．
          		D．
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
          一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是
          A．該反應的△S<0
          B．該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
          C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動
          D．升高溫度平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應為：
          2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
          在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)/10-4   mol·L-1
          		10.0
          		4.05
          		2.50
          		1.60
          		1.00
          		1.00
          c(CO)/10-3   mol·L-1
          		3.60
          		3.05
          		2.85
          		2.76
          		2.70
          		2.70
           
          經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是
          A．2～3 s間的平均反應速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
          B．催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時比冬季時高
          C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2 L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J
          D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝5000
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件下測定結(jié)果最接近理論值的是
          A．溫度130℃、壓強3.03×105 Pa B．溫度25℃、壓強1.01×105 Pa 
          C．溫度130℃、壓強5.05×104 Pa D．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應，在時刻反應達到平衡，在時刻縮小容器體積，時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
          A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
          B．時間段與時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
          C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則時間段與時刻后的X濃度不相等
          D．若該反應只在某溫度以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常K隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下,說法正確的是 （  ）
          A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變 
          B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變 
          C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 
          D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
          2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
          實驗測的起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		平衡時反應中的能量變化
          NH3
          		N2
          		H2
          ①
          		2
          		0
          		0
          		吸收熱量akJ
          ②
          		0
          		1
          		3
          		放出熱量bkJ
          ③
          		4
          		0
          		0
          		吸收熱量ckJ
           
          下列敘述正確的是
          A．熱量關(guān)系：a＝b
          B．反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
          C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①＞③
          D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案