【題目】鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用途廣泛。 工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化性 Na2Cr2O7，其工藝流程如下圖所示：
(1)Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價為 ，已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式 。
(2)寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式: ，試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。
(3)酸化過程中，不選用鹽酸的原因是 。
(4)固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根據(jù)圖分析，操作a為 、 、過濾。
【答案】
(1)+6、H＋+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH－
(2)2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr、CO、C、H2(任寫兩種都可)
(3)鹽酸中的Cl－會被氧化，產(chǎn)生Cl2
(4)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
【解析】
試題分析：鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，向濾液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，依據(jù)溶解度圖象分析可知，過濾得到固體a的主要成分是Na2SO410H2O，溶液a為Na2Cr2O7溶液；另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素全部以S2O32-的形式存在，鉻元素生成Cr(OH)3沉淀，過濾后灼燒Cr(OH)3得到Cr2O3，利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鉻，所以試劑c為Al。
(1)Na2Cr2O7中Na元素化合價為+1價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0得鉻元素的化合價為+6價；Cr(OH)3為兩性氫氧化物，能發(fā)生酸式電離和堿式電離，電離方程式為H++H2O+CrO2-Cr(OH)3Cr3++3OH-，故答案為：+6；H++H2O+CrO2-
Cr(OH)3Cr3++3OH-；
(2)高溫下，氧化鉻和Al發(fā)生置換反應(yīng)生成Cr，反應(yīng)方程式為2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr，試劑c能將氧化鉻還原生成Cr，所以c應(yīng)該具有還原性，則c還可以是CO、C、H2等，故答案為：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr；CO、C、H2等；
(3)Na2CrO4溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸生成氯氣，所以不能用鹽酸，故答案為：鹽酸中氯離子會被氧化生成氯氣；
(4)從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶及過濾方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某單烯烴與足量氫氣加成產(chǎn)物的分子式為C5H12，該烯烴的結(jié)構(gòu)（不含立體異構(gòu)）有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 用圖1實驗可證明非金屬性Cl＞C＞Si
B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C. 用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
D. 圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：
，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 molL-1，
，
C的平均反應(yīng)速率是0.1 molL-1min-1
求：（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。
（2）B的平均反應(yīng)速率。
（3）x值是多少？
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2 3mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度（mol L-1） | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出 a kJ | 吸收 b kJ | 吸收 c kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A.2c1> c2 B. a+b> 92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】組成小麥的主要元素是（ ）
A. C、H、Ca、K、Mg、B
B. N、P、S、Zn、Cu、Mn
C. C、H、O、P、S、N
D. H、O、Fe、B、Zn、Mg
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________。
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____________________(答兩種)。
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；
反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈___________色，實驗E中的金屬呈___________色；
該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用離子方程式解釋以下指定反應(yīng)，書寫正確的是（ ）
A. 亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B. (NH4)2FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C. NaAlO2溶液中通入過量CO2制取氫氧化鋁：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
D. 鐵紅溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com