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        1. 重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取,其反應(yīng)如下:
          反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
          反應(yīng)Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
          反應(yīng)Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O(副反應(yīng))
          (1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有        個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價,關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是        。
          a.被氧化的元素只有+3的Cr,被還原的元素只有0價的O
          b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
          c.每生成1molCO2,轉(zhuǎn)移3.5mol電子
          d.每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
          (2)+6價鉻的毒性很強(qiáng),制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72,可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:                                                         。
          (3)某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3,F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入             g FeSO4·7H2O。
          五.(本題共8分)
          (1) 2 (1分)  c d  (2分)          6e
          (2)Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O(3分)   
          (3)2.78克(2分)

          試題分析:
          (1)氧化還原反應(yīng)只有Ⅰ,該反應(yīng)中Cr從+3到+6價,F(xiàn)e從+2到+3價,O2中O從0到-2價。
          (2)該反應(yīng)中Cr從+6到+3,做氧化劑,那么Fe從+2到+3做還原劑,然后根據(jù)缺項配平,可以寫出反應(yīng)方程式。
          (3)根據(jù)Cr0.5Fe1.5FeO4中,Cr:Fe=0.5:2.5=1:5;故有n(FeSO4·7H2O)=1.00×10-3mol/L×1L×2×5=10×10-3mol,故質(zhì)量為2.78g。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途,貫穿古今。
          (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是              。(有兩個正確選項)
          A.古代活字印刷B.原電池工作C.簡單機(jī)械織布D.我國古代濕法煉銅
          (2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

          試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式:                            其中水為      劑。
          (3)氯化銨常用于焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
          ①配平此氧化還原反應(yīng)方程式
          ②該反應(yīng)中,被氧化的元素是           (填元素名稱),氧化劑是         (填化學(xué)式)
          ③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有         個電子轉(zhuǎn)移。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知: NO3+4H+3e→NO+2H2O ,F(xiàn)有四種物質(zhì):KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3,其中能使上述還原過程發(fā)生的是      (填化學(xué)式),寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)(寫方框內(nèi))及其化學(xué)式□       。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:                                   。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬()和明礬[Kal(SO4212H2O]的操作流程如下:

          (1)試劑x是_________(寫化學(xué)式)。
          (2)配平下列方程式:
          ____
          (4)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量,某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液,移取25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(MnO被還原為)。
          請回答下列問題:
          ①滴定時,KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______________(填儀器名稱)中。
          ②若達(dá)到滴定終點消耗KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為25.00mL,則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          氫化鋁鈉(NaAlH4)是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物,氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng):3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是
          A.NaAlH4中氫元素為+1價
          B.每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,轉(zhuǎn)移2NA個電子
          C.在反應(yīng)中有50%的氫被氧化
          D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知:①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉,F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液;
          ②向?qū)嶒灑贉\綠色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色;
          ③向?qū)嶒灑诩t褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液,紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液。
          下列判斷正確的是
          A.上述實驗中,共涉及四個氧化還原反應(yīng)
          B.實驗可證明還原性:H+>Fe2+>OH->I-
          C.實驗②可證明溶解度:Fe(OH)3>Fe(OH)2
          D.實驗③中,反應(yīng)的離子方程式是:2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某體系中存在如下反應(yīng):
          ①H2S+4H2O-8e → SO42+10H   
          ②2IO3+12 H+10e → I2+6H2O
          (1)反應(yīng)①中H2S做__________劑,反應(yīng)②屬于___________ 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
          (2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol 電子,則反應(yīng)②中可生成       g I2
          (3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式,同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
          _______________________________________________________________________。
          (4)由上述反應(yīng)可推知                      。
          a.氧化性:K2SO4> KIO3       b.酸性:HIO3> H2SO4
          c.還原性:H2S > I2         d.反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H=2As+3SnCl62+6M; 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是(   )   
          ①氧化劑是H3AsO3;②還原性:Cl>As;③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;④ M為OH;⑤ SnCl62是氧化產(chǎn)物。
          A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H=2As+3SnCl62+6M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是:                 (      )
          ① 氧化劑是H3AsO3;   ② 還原性:Cl>As;③ 每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;④ M為OH;⑤ SnCl62是氧化產(chǎn)物。
          A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③

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