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          【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20 mol·L－1，要使Mg2+完全轉化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開，至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的體積為
          A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 140 mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          溶液中n（Cl-）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al3+）==0.02mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml，故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
          A. B. C.
          (1)A中反應的離子方程式為_________________。
          (2)B中作正極的金屬是____________，該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。
          (3)C中作負極的金屬是____________，該電極反應方程式為______________。
          (4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)______反應。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
          （1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。
          A．延長浸取時間
          B．將輝銅礦粉碎
          C．充分攪拌
          D．適當增加硫酸濃度
          （2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_______。
          （3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。
          （4）“除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。
          （5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關反應的離子方程式為_______。
          （6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 溫度：T1>T2>T3
          B. 正反應速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)
          C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)
          D. 平均摩爾質量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 分子式為C2H6O的有機化合物性質相同
          B. 相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：，途徑b：
          C. 在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
          D. 通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）
          A.達到反應限度時，生成SO3為2mol
          B.達到反應限度時，反應放出的熱量一定小于197kJ
          C.達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2
          D.達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，在鋁熱反應中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是（ ）
          A. 簡單離子的半徑：Y>Z>X
          B. 簡單氫化物的沸點：Y>X
          C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z> Y
          D. Y、Z的氧化物所含化學鍵類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法錯誤的是
          A.食物中的營養(yǎng)物質主要包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水
          B.燃燒相同體積的管道煤氣（主要成分CO和H2）和天然氣，管道煤氣消耗氧氣體積大
          C.油脂沒有固定的熔沸點，是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質
          D.金屬鈉和碳酸鈉溶液都可以用來區(qū)分乙醇、乙酸和苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)： 
          CH3COOH
          H2CO3
          H2S
          H3PO4
          1.8×10-5
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          K1=7.5×10-3
          K2=6.2×10-8
          K3=2.2×10-13
          則下列說法中不正確的是（　�。�
          A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
          B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
          C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大
          D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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