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          【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s)＋O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是（ ）
          A.①是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          B.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
          C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol
          D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，不是CO，因此①不是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故A錯誤；
          B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量，CO會繼續(xù)燃燒放出熱量，則碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故B正確； 
          C、濃硫酸的稀釋是放熱過程，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故C錯誤；
          D、醋酸的電離是吸熱過程，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
          ①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
          A.①②B.②③C.③④D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）
          A.x=1
          B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C.達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%
          D.平衡時A的濃度為0.75mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（如圖1），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。
          固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）：
          (1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為___，B→C的反應(yīng)條件為___，C→Al的制備方法稱為___。
          (2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有___（填序號）。
          a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】平昌冬奧會“北京8 分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作了-20℃能發(fā)熱4 h 的智能服飾; 用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量僅為10kg 的熊貓木偶，向世界展現(xiàn)了新時代的中國形象。下列說法中，不正確的是
          A. 石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料 B. 鋁合金是密度較低的金屬材料
          C. 碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料 D. 新型材料種類多、用途廣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol
          Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
          由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是
          A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食鹽是一種與人類生活最密切的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等寶貴的化學(xué)用品和化工原料。
          （1）寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學(xué)方程式：________。
          （2）電解________可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱為________工業(yè)。寫出該工業(yè)中的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式：陽極_________；陰極________；總反應(yīng)式________。
          （3）我國著名的化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿”法也以食鹽為基礎(chǔ)原料，該方法為先向飽和食鹽水中通入，再通入氣體，析出晶體，化學(xué)方程式為________；將析出的晶體灼燒即得純堿，化學(xué)方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           時間（s）
          C（mol/L）
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          C（N2O4）
          0. 20
          a
          0.10
          c
          d
          e
          C（NO2）
          0.00
          0.12
          b
          0.22
          0.22
          0.22
          反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，表中b_________c（填“&lt;”、“=”、“&gt;”）。
          （2）20s時，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________；
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________ 
          在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________（保留到小數(shù)點后2位）。
          （4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時____________。
          A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大
          C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進行的程度越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯并(a)芘是一種致癌物、致畸源及誘變劑，也是多環(huán)芳烴中毒性最大的一種強致癌物。苯并(a)芘的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)苯并(a)芘的說法中不正確的是(　　)
          A. 苯并(a)芘的分子式為C20H12，屬于稠環(huán)芳香烴
          B. 苯并(a)芘與互為同分異構(gòu)體
          C. 苯并(a)芘在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
          D. 苯并(a)芘不易溶于水，易溶于苯、氯仿等有機溶劑
          

			
          

			
          
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