把0.1mol鋁投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反應后,再滴入l mol/L的H2SO4120mL,其結果是A．溶液的pH值<7B．得到澄清透明溶液C．沉淀未能完全溶解D．先有白色沉淀生成.后逐漸溶解題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

把0.1mol鋁投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反應后,再滴入l mol/L的H₂SO₄120mL,其結果是

A．溶液的pH值<7	B．得到澄清透明溶液
C．沉淀未能完全溶解	D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

原溶液中OH^—為0.3mol，反應過程為“

所得溶液含有OH^－0.2mol、AlO₂^－0.1mol，再滴入l mol/L的H₂SO₄120mL，即滴入H+ 0.24mol：

可看出，最終所得溶液為NaAlO₂溶液，水解呈堿性，pH>7；有白色沉淀生成，答案為C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質既能跟NaOH溶液作用，又能跟鹽酸反應的是

A．NaHS

B．Al₂O₃

C．NaHSO₄

D．NaAlO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的（）

A．摩爾質量之比為2:3	B．物質的量之比為3:2
C．質量之比為3:2	D．反應速率之比為2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中①Al ②Al₂O₃③Al(OH)₃④NaHCO₃⑤NaHSO₄⑥(NH₄)₂CO₃，既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應的有 ( )

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)向KAl(SO₄)₂溶液中滴加過量氨水，現(xiàn)象是____________________________，反應的離子方程式______________________________________________，再向其中加入過量NaOH溶液，反應現(xiàn)象是____________________________________________，反應的離子方程式為_______________________________________________。
(2)下列六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，請把下表中各反應的相應圖象的序號填入表中。

溶液	加入的物質	答案序號
①飽和石灰水	通過量CO₂
②AlCl₃溶液	通過量NH₃
③MgCl₂、AlCl₃混合溶液	逐滴加NaOH溶液至過量
④AlCl₃溶液	逐滴加NaOH溶液至過量
⑤含少量HCl的AlCl₃溶液	逐滴加NaOH溶液至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）氫氧化鋁Al（OH)₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理：                                                                      。
（2）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，用化學方程式表示該反應的原理：                                                         。
（3）NaHCO₃是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO₃受熱分解的化學方程式：
（4）CH₄與Cl₂在光照條件下能生成CH₃Cl，寫出該反應的化學方程式：
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為：                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀

A、B的成分分別是        、        ；步驟② 中的試劑a是      ；
② 試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式  __________                       、
         __________            __________                  ；
③簡述檢驗所得濾液甲

中存在Fe³^＋的操作方法：__________ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)Ⅰ鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱

劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應叫鋁熱反應。如：2Al＋

Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，反應發(fā)生時放出大量的熱。仔細閱讀上

述信息回答下列問題：
(1)“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的________________反應。
(2)信息中的“某些”指__(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)。
(3)試寫出鋁粉與MnO₂發(fā)生的鋁熱反應方程式
_____________________________________________________________。
(4)題給的鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，試解釋其基本原理________________________________________________________________。
II鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。
（5）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液的原因（用離子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（6）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　；
碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（7）為完全沉淀氯化鋁溶液中的鋁元素,常加入過量的　　　，反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積的MgCl₂、AlCl₃兩種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應，則MgCl₂、AlCl₃兩種溶液的物質的量濃度之比是

A．1 : 1

B．2 : 3

C．2 : 1

D．3 : 2

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