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          【題目】下列各組液體混合物，能用分液漏斗進行分離的是（ ）
          A.苯和溴苯
          B.水和酒精
          C.乙酸乙酯和水
          D.辛烷和汽油
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤； B．水和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；
          C．乙酸乙酯和水不溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；
          D．辛烷和汽油能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（ ）
          A.乙烯與溴水（加成反應）
          B.甲苯與濃硝酸（硝化反應）
          C.氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 （取代反應）
          D.乙烯與高錳酸鉀（氧化反應）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25℃、l0lkPa條件下
          4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
          4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的結論正確的是
          A. 等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
          B. 等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
          C. O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應
          D. O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于金屬說法正確的是
          A. 自然界中的金屬元素都以化合態(tài)存在
          B. 金屬鈉著火，可以用水滅火
          C. 鐵在潮濕的空氣中很穩(wěn)定，但紅熱的鐵絲可與水蒸氣反應
          D. Al與NaOH溶液的反應中，每轉移3mole-，就生成1.5molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下，下列說法不正確的是
          A. X中肯定存在Fe2+、Al3+、、SO42-
          B. X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-
          C. 溶液E和氣體F發(fā)生反應，生成物為鹽類
          D. 氣體A是NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。復分解反應中，元素的化合價都沒發(fā)生變化，都不屬氧化還原反應。
          （1）復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽。已知相同物質的量濃度的溶液，pH大小關系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。
          ①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式______________________。
          ②將混有CO2氣體的SO2氣體，通入NaHSO3飽和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2氣體。
          （2）復分解反應從形式上看，是一種相互交換成分的反應，在有機反應中，也存在類似形式的反應——“烯烴的復分解”反應。
          如果用重氫（D）標記過的烯烴CD3CDCDCD3和烴CH3CHCHCH3進行反應，其化學方程式是______________________。
          （3）復分解反應的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離物質的方向進行。
          ①甲同學認為CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能發(fā)生，因為該反應違背了“較強酸制較弱酸”的原則。請你判斷甲同學的觀點是否正確，并做出解釋：________________。
          ②乙同學認為，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發(fā)生化學反應，但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn)，有白色沉淀生成，請你寫出相關反應的離子方程式_____________。
          （4）電解是一種在通電作用下的氧化還原反應。用電解法可將某工業(yè)廢水中的CN-轉變?yōu)?/span>N2，裝置如上圖所示。電解過程中，陰極區(qū)電解質溶液的pH將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。陽極的電極反應式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在濃硝酸中放入銅片：
          （1）開始反應的化學方程式為 ， 實驗現(xiàn)象為 ．
          （2）若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式為 ．
          （3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 ．
          （4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6L（標準狀況）氣體．則所消耗的HNO3的物質的量為 ， 其中顯氧化性的硝酸的物質的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示． 已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l．下列說法正確的是（ ） 
          A.Y、Z、W處于同一周期
          B.X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
          C.X、W可形成化學式為XW的離子化合物
          D.簡單離子半徑是Z大于W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸，下列說法不正確的是（ ）
          A. Y 在自然界中存在游離態(tài) B. 最高正價：X > Y > Z
          C. Y 氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性 D. 非金屬性：Y < Z
          

			
          

			
          
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