Question

(1)事實(shí)證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是　　　　。 

A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0

C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0

D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0

E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0

(2)有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷A、B、C、D的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　。 

 

Answer 1

(1)CE　(2)D>A>B>C

【解析】(1)原電池是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),由條件知反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),A為吸熱反應(yīng),B、D不是氧化還原反應(yīng),選C、E。(2)本題考查原電池原理的應(yīng)用。根據(jù)原電池原理:活動(dòng)性不同的金屬組成原電池時(shí),活潑金屬作負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬作正極,據(jù)此可以判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕,所以活動(dòng)性A>B;A、D與等濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)D比A反應(yīng)劇烈,說(shuō)明活動(dòng)性D>A;銅與B的鹽溶液不反應(yīng),但銅可置換出C,說(shuō)明活動(dòng)性B>C。即活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>D>A>B>C。