Question

根據(jù)Fe³⁺＋ Ag  Fe²⁺ ＋ Ag⁺ ，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。

（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是       （用離子方程式表示）。

（2）關(guān)于FeCl₃溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是       （填序號）。

a．c（Fe³⁺）減小　　　　b．c（Cl^-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小

（3）Fe(NO₃)₃溶液洗銀時，甲同學(xué)認(rèn)為NO₃^－也能將銀氧化。他認(rèn)為可以通過檢驗Fe(NO₃)₃溶液洗銀后NO₃^－的還原產(chǎn)物來判斷NO₃^－是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不       可行，乙同學(xué)的理由是       。

（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe³⁺、 Fe²⁺、 Ag⁺、 NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是       。

②過程Ⅱ中加入的試劑可以是       。

（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N₂。

①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是       。

②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為       g。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe^3＋＋3H₂O    Fe(OH)₃ ＋3H⁺    （2）a

（3）酸性條件下NO₃^－也可能與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)  （4）①2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋     Fe＋2Ag^＋=Fe^2＋＋2Ag

②稀鹽酸或稀硫酸  （5）①Ag(NH₃)₂OH＋3HCl=AgCl↓＋2NH₄Cl＋H₂O     ②10.8

【解析】

試題分析：（1）FeCl₃溶液顯酸性是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子；反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；（2）FeCl₃溶液洗銀，發(fā)生反應(yīng)為：Fe³⁺+Ag⇌Fe²⁺+Ag⁺；a．c（Fe³⁺）減小　故a符合；b． c（Cl^-）不變，故b不符合；c．鐵元素存在形式不同但質(zhì)量不會減小，故c不符合；（3）可以通過檢驗Fe（NO₃）₃溶液洗銀后NO₃^-的還原產(chǎn)物來判斷NO₃^-是否能將銀氧化；同時注意在酸溶液中，亞鐵離子也會反應(yīng)；（4）①洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液需要先加入過量鐵，還原Fe³⁺、Ag⁺；反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；②過程Ⅱ中加入的試劑是溶解過量的鐵，可以用稀鹽酸或稀硫酸；（5）①銀氨溶液中加入過量鹽酸生成氯化銀，同時生成氯化銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O；②向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N₂．反應(yīng)為：2AgCl+2NH₂OH=N₂↑+2Ag+2H₂O+2HCl，反應(yīng)中消耗3.3g羥氨物質(zhì)的量==0.1mol，生成銀的物質(zhì)的量0.1mol，質(zhì)量10.8g。

考點：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，回收利用的提取過程鹽類分析判斷，試劑選擇的目的，離子方程式化學(xué)方程式書寫的方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等。