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          如圖所示的原電池，下列敘述正確的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
          

          

          B．
          		

          取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          

          

          C．
          		

          銅片上有氣泡逸出
          

          

          D．
          		

          反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”），
          ②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BE
          BE
          ，
          A．升高溫度         B．將CH3OH（g）從體系中分離     C．使用合適的催化劑
          D．充入He，使體系總壓強增大            E．按原比例再充入 CO和 H2
          ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ，此時的溫度為
          250°C
          250°C
          （從上表中選擇）；
          ④恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個容積可變的密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時放入3molCO+3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH
          3a
          3a
          mol．
          （2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的原電池裝置．
          ①該電池工作時，OH-向
          負
          負
          極移動（填“正”或“負”），
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （Ⅰ）原電池是一種將
          化學
          化學
          能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．如圖所示的原電池中，鋅片上發(fā)生
          氧化
          氧化
          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
          （Ⅱ）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．請回答下列問題：
          （1）電池的負極材料是
          鋰
          鋰

          （2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
          2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
          ；
          （3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
          鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)
          鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)
          ．
          （4）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是
          出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成
          出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成
          ，反應(yīng)的化學方程式為
          SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
          SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
          （1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學方程式：
           
          ．
          （2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖所示，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
           
          （填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
           
          ．
          A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
          精英家教網(wǎng)
          （3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐O2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
          150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應(yīng)達到平衡后測得H2的體積分數(shù)為25%．
          ①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          ②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達到平衡時CO2的體積分數(shù)為
           
          ．
          （4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時放電）．
          ①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②電池工作一段時間后，測得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2Fe3++2I-?2Fe2++I2
          某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
          已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是
           
          ．加入四氯化碳的作用是
           
          ．
          （2）甲同學按上述步驟進行實驗，結(jié)果并未觀察到預期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
          

          


          
氯化鐵溶液用量
10滴
20滴
30滴
2mL
3mL
4mL
          

          
萃取后上層溶液顏色
黃色
黃色
黃色
較深黃色
黃色略帶紅色
黃紅色
          

          
加入KSCN溶液后顏色
不變紅
不變紅
略變紅
偏血紅色
血紅色
血紅色
          分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是
           
          ；乙同學結(jié)合平衡移動的知識，認為還有一個原因是
           
          ．
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
           
          ．
          （4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對應(yīng)數(shù)值如下表所示：
          

          


          

c（I-）/mol?L-1
c（Fe3+）/mol?L-1
v/mol?L-1?s-1
          

          
①
0.20
0.80
0.032k
          

          
②
0.60
0.40
0.144k
          

          
③
0.80
0.20
0.128k
          分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對反應(yīng)速率的影響
           
          Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池
          ①能說明反應(yīng)達到平衡的標志是
           
          （填序號）．
          a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
          c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
          ②反應(yīng)達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
           
          （填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （11分）運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，請回答：
          ①負極反應(yīng)式為：  ▲    ；
          ②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為   ▲    。
             （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
          （3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，則溶液顯  ▲    性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH3· H2O的電離常數(shù)kb=   ▲    。
           
          

			
          

			
          
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