【題目】(1)有下列化合物：甲 ：
乙： 
丙：
丁：
①請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：________(用甲乙丙表示)
②寫出乙與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
(2)由丙烯下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
①寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
②C與新制的Cu (OH) 2 共熱轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)力程式是：________。
③寫出丙烯→F的化學(xué)方程式________________。
【答案】乙＞甲＞丙 
+CH3CH2OH
+H2O CH3CH(OH)COOH 
+ 2Cu(OH)2
+Cu2O+2H2O nCH2=CH-CH3
【解析】
(1)①有機(jī)官能團(tuán)的酸性強(qiáng)弱為-COOH的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基，據(jù)此排序；②乙與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成
，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；
(2)丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F為，丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A水解生成B，B為CH3CH(OH)CH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3COCHO，C進(jìn)一步被氧化成D，D為CH3COCOOH，D與氫氣加成生成E，E為CH3CH(OH)COOH，E發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)生成G(
)，據(jù)此分析解答。
(1)①有機(jī)官能團(tuán)的酸性強(qiáng)弱為-COOH的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基，所以甲、乙、丙的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)橐遥炯祝颈�，反�?yīng)方程式為，故答案為：乙＞甲＞丙；
②乙與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH +H2O，故答案為：+CH3CH2OH +H2O；
(2)①根據(jù)上述分析，E的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH(OH)COOH，故答案為：CH3CH(OH)COOH；
②C為CH3COCHO，C與新制的Cu(OH)2共熱轉(zhuǎn)化為D(CH3COCOOH)的化學(xué)方程式為+ 2Cu(OH)2
+Cu2O+2H2O，故答案為：+ 2Cu(OH)2
+Cu2O+2H2O；
③丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F的化學(xué)方程式為nCH2=CH-CH3，故答案為：nCH2=CH-CH3。
名校名師培優(yōu)作業(yè)本加核心試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物，F是元素W的單質(zhì)。B為一種常見的五核有機(jī)物，D常溫下呈液態(tài)，C、E均能與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的
A.原子半徑的大小
B.元素Z的氫化物的熔沸點(diǎn)一定比Y的高
C.一定條件下，E和C、D均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) 
p C(g) △H，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是
A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：
(1)發(fā)生“電解Ⅰ”時(shí)，所用的交換膜是____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)。已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為氯酸鈉，則“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為________。
(3)“電解Ⅱ”主要的陽極產(chǎn)物是_________(填離子符號(hào))。
(4)操作a的名稱是____。
(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí)，若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產(chǎn)率為____ (用含a，b的代數(shù)式表示)。
(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時(shí)分解，分解過程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2
CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8∶7，則方式B為____ (用化學(xué)方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為 Fe—S m—As—F—O 組成的化合物。回答下列問題：
(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為____，其氫化物沸點(diǎn)比NH3的__________(填“高”或“低”)， 其判斷理由是________________ 。
(2)Fe成為陽離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為____________。
(3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如圖2所示。圖中 F- 和 O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置， 若兩者的比例依次用x 和 1— x 代表，則該化合物的化學(xué)式表示為___________；通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的 x 值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=_______gcm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
已知:①S2(1)+Cl2(g)
S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
鍵能/kJ/mol | a | b | c |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為: 
C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－=CO2
B.工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a向電極b移動(dòng)
C.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.
溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)
：
：2時(shí)，
B.當(dāng)向飽和
溶液中通入過量
時(shí)，
C.
與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)
：
：2時(shí)，
十
D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)
：
：2時(shí)，
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵鎳蓄電池的工作原理為
。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A.電池放電時(shí)，正極為
，負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí)，陽極
被氧化為
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