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          已知：元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素原子的得電子能力越強。某化學興趣小組同學為了驗證硫與碳的得電子能力的強弱，用如圖所示裝置設計實驗。根據(jù)要求回答問題：

          （1）儀器a應盛放的藥品是            （填選項）。
          A. H2SO4    B. H2SO3     C．H2S     D. H2CO3
          （2）儀器b應盛放的藥品是            （填選項）。
          A. Na2SO4    B. Na2CO3    C．NaCl     D. CaCO3
          （3）儀器c盛放的藥品是               ，通過                            現(xiàn)象，可以證明得電子能力          比           強。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （5分（1） A （2） B（3）澄清石灰水   c中澄清石灰水變渾濁 硫 碳 （各1分）
          

          解析試題分析：比較C、S元素的最高價氧化物對應的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強弱來證明硫與碳的非金屬性的強弱所需進行的反應是硫酸和碳酸鹽的反應，強酸可以制得弱酸，所以可以在A中放稀硫酸，在B中放碳酸鹽，可用澄清的石灰水來證明二氧化碳的生成，進而確定硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應生成碳酸。根據(jù)硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應可以知道硫酸酸性強于碳酸，而元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強說明該元素的非金屬性越強。
          考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 比較弱酸的相對強弱的實驗
          點評：本題通過實驗的辦法來考查元素周期律的有關知識，設計角度新穎，考查了學生的綜合解題能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．
          （1）X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)與某能引起溫室效應的氣體結(jié)構(gòu)相同；該物質(zhì)的電子式是
          ．
          （2）下列含氧酸根離子的化學式書寫不正確的是
          ae
          ae
          （填序號）．
          a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
          （3）Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關系：

          ①C溶液在儲存時應加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）
          加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
          加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
          ．
          ②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應．該反應的離子方程式為
          Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
          ①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量．該反應的熱化學方程式是
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
          ．
          ②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如下表．
          

          


          

YO2
YO3
          

          
空氣
94%-95%
5%-6%
          

          
氧氣
97%-98%
2%-3%
          Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少，試分析其原因
          純氧中O2的濃度大，反因應速率快，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
          純氧中O2的濃度大，反因應速率快，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?西城區(qū)一模）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
          （1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是
          a
          a
          （填序號）．
          a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
          （2）X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是
          ，空間構(gòu)型是
          直線型
          直線型
          ．
          （3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
          ①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
          SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
          SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
          ．
          ②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如表．
          

          


          
 
YO2
YO3
          

          
空氣
94%～95%
5%～6%
          

          
氧氣
97%～98%
2%～3%
          Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO3含量比空氣中少的原因是
          純氧中O2濃度大，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
          純氧中O2濃度大，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
          ．
          ③天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4與X單質(zhì)在高溫下反應，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質(zhì)，有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式是
          2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
          2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
          ．
          （4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉(zhuǎn)化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為XO2，還原產(chǎn)物為Mn2+），結(jié)果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質(zhì)量分數(shù)是
          67.2%
          67.2%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
          


          
 元素
 有關信息
          

          
 A
 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
          

          
 B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小 
          

          
 C
 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
          

          
 D
 最高價氧化物對應水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等（10個電子）的陰陽離子
          

          
 E
 原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應水化物與其氫化物組成一種鹽X
          （1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號
           
          、
           
          、
           
          、
           
          、
           
          ．
          （2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
           
          ；寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式：
           
          ．
          （3）鹽X水溶液顯
           
          （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：
           
          ．
          （4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為
           
          ．
          （5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學式為
           
          ，Y所含的化學鍵為
           
          ．
          （a）極性鍵          （b）非極性鍵            （c）離子鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          含有硒(Se)的保健品已進入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關于硒的敘述中不正確的是(    )
          A．硒的最高價氧化物的化學式為SeO3
          B．單質(zhì)Se是一種半導體材料
          C．硒的原子半徑比硫、溴的原子半徑大
          D．單質(zhì)硒的氧化性比氯氣弱，比溴強，比O3弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          含有硒(Se)的保鍵品已進入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關于硒的敘述中不正確的是
            
          A.最高價氧化物的化學式為SeO3
            
          B.單質(zhì)Se是一種半導體材料
            
          C.原子半徑比硫大，比溴小
            
          D.單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，比溴強，比O3弱
          

			
          

			
          
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