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          氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          
                
          A、1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)C、Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D、Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．Al原子的最外層有3個(gè)電子，反應(yīng)中易失去最外層電子；
          B．原電池的負(fù)極和電解池的陽極，均失去電子；
          C．離子反應(yīng)中電子、電荷不守恒；
          D．結(jié)合生成沉淀的離子，不能大量共存．
          解答：解：A．Al原子的最外層有3個(gè)電子，反應(yīng)中易失去最外層電子，則1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA，故A正確；
          B．原電池的負(fù)極和電解池的陽極，均失去電子，則原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
          C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；
          D．Ba2+、SO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，因復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生不能共存，故D錯(cuò)誤；
          故選A．
          點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)反應(yīng)、離子反應(yīng)及離子共存，注重高考�？键c(diǎn)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)．
          （1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合價(jià)降低的元素是
          Mn（或錳）
          Mn（或錳）
          ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
          KI（或碘化鉀）
          KI（或碘化鉀）
          ．
          （2）據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列問題：
          ①該反應(yīng)中，氧化劑是
          Cl2
          Cl2
          ，還原劑是
          NH3
          NH3
          ．
          ②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是
          6
          6
          mol．
          ③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          3：2
          3：2
          （最簡整數(shù)比）．
          ④當(dāng)有3mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
          14
          14
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。
          （1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合價(jià)降低的元素是             ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是              。
          （2）據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列問題：
          ①該反應(yīng)中，氧化劑是              ，還原劑是           。 
          ②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是           mol。
          ③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                  （最簡整數(shù)比）。
          ④當(dāng)有3mol e- 轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省文登市高三3月模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型，下列有關(guān)說法正確的是
          


          A．1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          


          B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)
          


          C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
          


          D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山東省濟(jì)南市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。
          


          （1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2
+ 8H2O中，化合價(jià)降低的元素是             ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是              。
          


          （2）據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列問題：
          


          ①該反應(yīng)中，氧化劑是              ，還原劑是           。

          


          ②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是           mol。
          


          ③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                  （最簡整數(shù)比）。
          


          ④當(dāng)有3mol e- 轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。
          


           
          

			
          

			
          
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