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          化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問(wèn)題之一．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
          
                
          A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等B、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C、可逆反應(yīng)到一定程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D、化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)槲镔|(zhì)的本身性質(zhì)，為主要因素，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，但不一定相等，以此解答．
          解答：解：A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，而光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等為次要因素，故A錯(cuò)誤；
          B．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
          C．可逆反應(yīng)到一定程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不變，但不一定相等，故C錯(cuò)誤；
          D．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)是A，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)槲镔|(zhì)的本身性質(zhì)，為主要因素．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
          催化劑
          2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．
          據(jù)此判斷：
          ①該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”）．
          ②在B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
          0.05mol/（L?s），
          0.05mol/（L?s），
          ．
          ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
          ④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
           （填代號(hào)）．
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
          ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
          例如：
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
          2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
          寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
          CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
          ．
          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          CO2+2H++2e-=HCOOH
          CO2+2H++2e-=HCOOH
          ．
          ③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
          10-7
          10-7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          (1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如右圖所示。 
                   
          據(jù)此判斷：
          ①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“<”)。
          ②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=        。
          ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
          ④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是     (填代號(hào)) 

          (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
          ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
          例如：

          寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學(xué)方程式                。
          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。右圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年?yáng)|北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒。
          


          汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷： 
          


          


          （1）該反應(yīng)為        反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)=         
；（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
          


          （3）某科研機(jī)構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間/s
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(NO)/xl0-4 mol L-1
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          4．50
          
            		
  
  
          2．50
          
            		
  
  
          1．50
          
            		
  
  
          1．00
          
            		
  
  
          1．00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(CO)/xl0-3 mol L-1
          
            		
  
  
          3．60
          
            		
  
  
          3．05
          
            		
  
  
          2．85
          
            		
  
  
          2．75
          
            		
  
  
          2．70
          
            		
  
  
          2．70
          
            		
 
          

          


           
          


          t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              
，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為           
。
          


          （4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是      
(填代號(hào)）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
          


          


          （5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
          


          已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)   
△H=-867．0 kJ • mol-1
          


          2NO2 (g) N2O4
(g)                   
△H=-56．9 kJ • mol-1
          


          H2O(g) = H2O(l)                          
△H=-44．0 kJ • mol-1
          


          寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。
          


          （1）Z位于元素周期表中的位置是         
，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。
          


          （2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Z的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              
。.
          


          （3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                 
（用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
          


          （4）2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。
          


          


          據(jù)此判斷：
          


          該反應(yīng)為          
反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(N2)=              
；
          


          （5）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，
          


          在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
          


          （6）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是        
（填代號(hào)）。
          


          （下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          


          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          


          ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574
kJ·mol－1
          


          ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol－1
          


          ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
          


          寫出CH4
(g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程 式_____________________
          


          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T。C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下
          


          


          ①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)       是_______
          


          A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
          


          B．v正（N2）=2 v正（NO）
          


          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
          


          D．混合氣體的密度保持不變
          


          E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          


          ②在T。C時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；
          


          ③在30    min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是_______
          


          （3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為：
          


          2CO＋2NO N2＋2CO2  ΔH<0 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響規(guī)律、某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。
          


           
          


          ①上表中:a=_______,b=________,e=________
          


          ②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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