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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氣體的分子效目為0.3NA
          B. 常溫常壓下，14g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
          C. 2.24LCO2與足量的Na2O2反應．轉移的電子總數(shù)必為0.1NA
          D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，生成氣體的分子數(shù)目為0.2NA，錯誤；B、設C2H4和C3H6的通式為：(CH2)n，則14g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為，正確；C、溫度和壓強未知，2.24LCO2不一定是0.1mol，轉移的電子總數(shù)不一定為0.1NA，錯誤；D、Al3+水解呈酸性產生氫離子，陽離子增多，溶液中陽離子總數(shù)大于2NA，錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是
          時間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          c(NO2)/mol·L-1
          0.00
          0.12
          0.20
          0.26
          0.30
          0.30
          A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小
          B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s
          C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol
          D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
          （1）達到平衡時， A2的轉化率為 。
          （2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將   (填“增大“、“減小”或“不變”)
          （3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度   (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3= 。
          （4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是   ；
          a．反應速率c＞b＞a
          b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
          c．T2＞T1
          d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1
          （5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4 molA2和2 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。
          （6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是 (填選項序號)。
          a．選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強
          c．及時分離生成的C3 d．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          Mn(OH)2
          完全沉淀的pH
          3.7
          9.6
          9.2
          5.2
          9.8
          （1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）以便固體溶解。該步反應的離子方程式為 （寫一個）。
          （2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為 。
          （3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是 。
          （4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號）左右：
          A．2.0 B．3.0 C． 4.0
          （5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下三組混合物：①煤油和硫酸鉀溶液 ②42％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
          A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
          C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程一定釋放出能量的是
          A. 所有化合反應 B. 所有分解反應 C. 分子拆成原子 D. 原子組成分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
          A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1
          C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
          已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )
          A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用三種方法區(qū)分實驗室中的淀粉和葡萄糖。
          

			
          

			
          
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