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          【題目】SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是(　　)
          A.a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2
          C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
          D.電路中電子流向為：a極石墨，鈦基鈦錳電極b極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦錳合金為陽極。
          A選項，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
          B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下44.8L氫氣，故B錯誤；
          C選項，鈦基鈦錳合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正確；
          D選項，電路中電子流向為：負極a極陰極石墨，陽極鈦基鈦錳電極正極b極，故D正確。
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
          某化學小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進行下列實驗：
          I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
          實驗步驟如下：
          ①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
          ②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
          ③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
          請回答：
          （1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
          （2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。
          （4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
          II．探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
          實驗序號
          體積V/mL
          0.1molL-1KMnO4溶液
          0.11molL-1H2C2O4溶液
          0.11molL-1H2SO4溶液
          H2O
          ①
          2.0
          5.0
          6.0
          7.0
          ②
          2.0
          8.0
          6.0
          V1
          ③
          2.0
          V2
          6.0
          2.0
          請回答：
          （5）表中v1=______。
          （6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
          （7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．有機物A有以下一系列反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)化為F，
          已知E的分子式為C2H6O2，B的分子結(jié)構(gòu)分析，核磁共振氫譜圖中有兩個峰，而且峰的面積之比為3:2�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）A→B的反應(yīng)類型是____反應(yīng)，E的官能團名稱是____
          （2）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的系統(tǒng)命名為_______
          （3）寫出化學方程式
          ①D→E___________
          ②B→C __________
          II．某有機物的蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的5.75倍，把1.84g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量堿石灰，堿石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:3，試求此有機物的分子式為_____，已知該有機物中只含一種官能團，且兩個該官能團連在同一碳上的物質(zhì)不穩(wěn)定，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
          （1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
          ①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的___棒，乙裝置中的____棒；
          ②乙裝置的電化學防護法稱為____，其中碳極的電極反應(yīng)式是：_____。
          ③取少量甲裝置中負極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________
          （2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
          ①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：______。
          ②甲裝置碳極的電極反應(yīng)屬于_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）；
          ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因_____
          （3）用鉑作電極電解飽和的下列物質(zhì)的水溶液，一會兒后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（_____）
          A．KI B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與CH2=CH2 → CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是 （ ）
          A. CH2=CH2 →C2H5OHB. CH3 CH=CH2→CH2 Cl CH=CH2
          C. D. CH3CH2Br→ CH3CH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
          A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應(yīng)速率
          B.電池放電過程的正極反應(yīng)式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
          C.比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9
          D.為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：
          （1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。
          （2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。
          ① 溶液a呈酸性，原因是______。
          ② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
          ③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
          化合物
          ZnCl2
          NH4Cl
          熔點
          365℃
          337.8℃分解
          沸點
          732℃
          -------------
          根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NH4Cl：________。
          （3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。
          （4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
          ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
          ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。
          ① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
          ② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。
          上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的化學用語錯誤的是
          A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+
          B.0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+
          C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH-
          D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe－3e-＝ Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是
          A.灼燒海帶
          B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)
          C.制備Cl2，并將I-氧化為I2
          D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標準溶液滴定
          

			
          

			
          
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