(1)產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的試劑組合有(請用字母代號逐一列出，表格各欄可填滿，可不填滿，也可補充)：
組別 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
甲 | B |
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乙 | D |
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(2)請在下列坐標(biāo)中作出第1組實驗所得沉淀的物質(zhì)的量(n沉淀／mol)隨B溶液體積(VB/L)變化的曲線。
(3)下圖是上述某一組實驗中所得沉淀的物質(zhì)的量(n沉淀／mol)隨甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n甲／mol)變化的曲線。符合下圖曲線的試劑組合是：甲_________________(填化學(xué)式)，乙____________________(填化學(xué)式)。
①若實驗時取用的乙溶液為500 mL，試計算乙溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度。
②若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液時恰好得到6 mol(1＜b＜5)白色沉淀，試計算甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
【解析】(1)B(氫氧化鋇溶液)+D(明礬溶液)
自始至終都有白色沉淀(BaSO4)；B(氫氧化鋇溶液)+C(硫酸鋁溶液)
自始至終都有白色沉淀(BaSO4)；B(氫氧化鋇溶液)+E(混有少量硝酸的硫酸鎂溶液)
自始至終都有白色沉淀(BaSO4)；這三組中的甲、乙兩種物質(zhì)互相交換，又得到3種組合，共有6種組合(見答案)。
(2)將氫氧化鋇溶液逐滴加入明礬溶液中，當(dāng)
時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大，此時反應(yīng)式為：
3Ba(OH)2+2KAl(SO4)23BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4；當(dāng)
=2時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最小，反應(yīng)為：
2Ba(OH)2+KAl(SO4)22BaSO4↓+KAlO2+2H2O；產(chǎn)生1 mol Al(OH)3沉淀時需消耗3 mol OH-，溶解1 mol Al(OH)3沉淀時需消耗1 mol OH-，據(jù)此作出圖象如下。
(3)甲為Ba(OH)2，乙為HNO3和MgSO4的混合溶液時，符合給出的圖示關(guān)系，原理：將Ba(OH)2溶液逐滴加入HNO3和MgSO4的混合溶液中，開始加入的Ba(OH)2將HNO3中和，產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4；等到將HNO3完全被中和后再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，在產(chǎn)生BaSO4沉淀的同時還會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，圖象中線的斜率增大(陡度增大)；等到溶液中的
完全沉淀后，再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，此時圖象中直線的斜率變小，當(dāng)溶液中的Mg2+完全沉淀后，產(chǎn)生的沉淀量保持不變(圖象保持水平)。
①(0，0)—(1，1)之間，加入了1 mol Ba(OH)2，只產(chǎn)生了1 mol BaSO4沉淀，說明加入的OH-沒有產(chǎn)生沉淀(即被硝酸中和了)，根據(jù)中和反應(yīng)關(guān)系Ba(OH)2—2HNO3可知，乙溶液中含有2 mol HNO3，則c(HNO3)=
=4 mol·L-1。(1，1)—(3，5)之間，又加入了2 molBa(OH)2，生成了4 mol沉淀，關(guān)系式為Ba(OH)2—BaSO4↓+Mg(OH)2↓。(3，5)—(4，6)之間，加入了1 mol Ba(OH)2，產(chǎn)生了1 mol Mg(OH)2沉淀，根據(jù)Ra(OH)2—Mg(OH)2↓可知，乙溶液中含有(2+1)molMgSO4，則c(MgSO4)=
=6 mol·L-1。
②加入的Ba(OH)2溶液的體積為1 000 mL(即
=2，求出x=
，則c[Ba(OH)2]= 
mol·L-1。
【答案】(1)如下表：
組別 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
甲 | B | B | B | C | D | E |
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乙 | D | C | E | B | B | B |
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(2)只要作出一定的比例即可，突出縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)的兩個沉淀過程的前后物質(zhì)的量之比。
(3)甲：Ba(OH)2、乙：HNO3和MgSO4
①HNO3：4 mol·L-1、MgSO4 6 mol·L-1
②Ba(OH)2：
mol·L-1
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol。回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
① v(A)＝3v(B) ②混合氣體的密度保持不變
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
| 溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
① v(A)＝3v(B) ②混合氣體的密度保持不變
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
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溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
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pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是 （填編號） 。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
SOCl2的作用是___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填
序號)。
① v(A)＝3v(B) ②混合氣體的密度保持不變
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
| 溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是 （填編號） 。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
SOCl2的作用是___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題
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