日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是
          A．加入水時(shí)，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
          C．加入少量NaOH固體，平衡右移D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析： A、加入水時(shí)，c(H＋)降低，平衡右移，錯(cuò)誤；B、HCl在溶液中可以完全電離，溶液中的c(H＋)增加，錯(cuò)誤；C、加入NaOH，會(huì)中和H＋，使平衡右移，正確；D、加入，使c()升高，平衡左移，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
          D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是   
          A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
          B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? 
          C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
          D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸與10mL 1mol·L－1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者
          B．前者的電離程度小于后者
          C．發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者
          D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1） 25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		Ki=1．7×10-4
          		Ki=4．9×10-10
          		Ki1=4．3×10-7
          Ki2=5．6×10-11
          ①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                
          （用離子方程式表示）。
          ②在測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。 
          ③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
          （2）某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

          ①M(fèi)、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別是T1、T2,則T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          ②T2時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=             mol/L。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
          酸
          		電離常數(shù)(Ka)
          		酸
          		電離常數(shù)(Ka)
          CH3COOH
          		1.8×10-5
          		H2CO3
          		K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          HClO
          		3×10-8
           
          （1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是       。
          （2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u>                     。（用序號(hào)回答）
          （3）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
          （4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
          （5）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是
          A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
          C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
          D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
          ①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
          ③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大
          A．①②B．②C．②③D．④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　�。�
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變
          C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
          D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案