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          在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC。達到平衡后C在反應(yīng)混和物中的百分含量是
          A．50a%          B．35a%        C．25a%         D．60a%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          該可逆反應(yīng)兩邊的氣體系數(shù)不變，故反應(yīng)混合氣體的總物質(zhì)的量為4mol，平衡時C為a mol，故它在混合物中的百分含量為25a%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，經(jīng)過2min后達到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比； 
          (2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比；    (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。(4)求H2的反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分數(shù)，V表示反應(yīng)速率，P表示壓強，t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是

          A、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
          B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
          C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
          D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應(yīng)吸熱）
          壓強（kPa）
          		13.33
          		53.32
          		101.3
          K的沸點（℃）
          		590
          		710
          		770
          Ka的沸點（℃）
          		700
          		830
          		890
          KCl的沸點（℃）
          		 
          		 
          		1437
          NaCl的沸點（℃）
          		 
          		 
          		1465
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見上表。
          （1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為       ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于       。
          （2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是           。
          （3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經(jīng)5 min后達到化學(xué)平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
          （1）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
          （2）5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
          （3）此時A的轉(zhuǎn)化率為_______，x的值為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
          發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
          回答下列問題：
          （1）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
          ①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
          ③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
          （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
          （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
          ①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
          ②平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；
          ③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
          Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
          ①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
          （2）下列敘述不正確的是       （填字母）
           A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
           B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
           C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		NH3
          		N2
          		H2
          物質(zhì)的量（mol）
          		0.   1
          		0.2
          		0.6
          該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                              
          達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  
          a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動
          b．NH3的分解速率和合成速率相等
          c．NH3不再分解了
          d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可用下面示意圖象表示的是

           
          		反應(yīng)
          		縱坐標(biāo)
          		甲
          		乙
          A
          		等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)
          		H 2質(zhì)量
          		鈉
          		鉀
          B
          		相同質(zhì)量氨，在同一容器中
          2NH3N2+3H2
          		氨氣的轉(zhuǎn)化率
          		500℃
          		400℃
          C
          		體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2
          		氨氣的濃度
          		活性高的催化劑
          		活性一般的催化劑
          D
          		2 mol S02與l mol 02，在相同溫度下2S02+022S03
          		S03物質(zhì)的量
          		10atm
          		2atm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，反應(yīng)進行到2min時，測得容器內(nèi)有2molN2，求：
          （1）2min時的N2的濃度？（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？
          （3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強之比？（4）NH3的分解率？
          

			
          

			
          
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