Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B、金屬銅溶液溶于濃硫酸反應：Cu+4HNO₃（濃）=Cu²⁺+2NO₃^-+2NO↑+2H₂O
• C、NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析：A、生成的氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
B、銅與濃硫酸反應生成二氧化氮氣體，濃硝酸應該寫成離子形式；
C、反應后溶液顯示中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液按照物質的量2：1反應，硫酸根離子有剩余；
D、強堿性溶液中，反應產物中不會有氫離子生成．

解答：解：A、用惰性電極電解MgCl₂溶液，反應生成了氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故A錯誤；
B、金屬銅溶液溶于濃硫酸反應，反應生成了二氧化碳=氣體，反應的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性，硫酸根離子有剩余，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄的產物中不會有氫離子生成，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，注意明確判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式；該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．