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          5000C下發(fā)生如下反應(yīng)H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。（已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝）
          起始濃度
          		甲
          		乙
          		丙
          c（H2）/mol/L
          		0．010
          		0．020
          		0．020
          c（CO2）/mol/L
          		0．010
          		0．010
          		0．020
          （1）、平衡時，甲中CO2轉(zhuǎn)化率為　　　　　　
          在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中CO2轉(zhuǎn)化率大小比較          
          (2)．丙中達(dá)平衡需要20S，則反應(yīng)速率V（CO2）=                    
          (3)．甲中的反應(yīng)速率-時間圖像如圖，在圖中畫出丙的反應(yīng)速率-時間圖像

          （4）升高溫度，平衡常數(shù)K      （填 “大于”“小于”“等于”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ６０％　乙>丙=甲   0.0006mol/(L·S)    小于
          （1）設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率是x，則生成水蒸氣和CO都是0.010xmol/L，所以根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，解得x＝0.6，即轉(zhuǎn)化率是60％；由于反應(yīng)前后體積不變，所以甲和丙中平衡是等效的，轉(zhuǎn)化率相同。乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，因此提高CO2的轉(zhuǎn)化率，即甲、乙、丙三個恒容密閉容器中CO2轉(zhuǎn)化率大小是乙>丙=甲。
          （2）丙中平衡時消耗CO2是0.0120mol/L，所以反應(yīng)速率是0.0120mol/L÷20s＝0.0006mol/(L·S)。
          （3）丙中反應(yīng)物濃度大，達(dá)到平衡的時間少，所以圖像是（見答案）
          （4）由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的關(guān)系的是(     )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （4分）恒溫恒壓下，向某可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋yD(g)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為m%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x＝________，y＝________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2SO2+O2  2SO3在一定溫度下達(dá)到平衡，下列說法正確的是(   )
          A．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)K增大
          B．此時一定滿足c(SO2)=2c(O2)
          C．增加O2的濃度平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．平衡向右移動時反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

          請?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。
          在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)=         mol·L-1·min-1。
          （2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為                                                。
          （3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為2L)中   0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

          ①P1       P2  (填“<”、“>”或“=”)。
          ②在P1壓強(qiáng)下，100℃時，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的值為         
          若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分?jǐn)?shù)        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          ③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加0.2molCO與0.4molH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH3OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K, 則相同溫度時反應(yīng)4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(     )
          A．2△H和2KB．-2△H和 K2
          C．-2△H和 K-2D．2△H和-2K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在一定溫度下，固定容積的2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：

          （1）____________時（填t1、t2或者t3），正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol。若使起始反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍下列適合的是（   ）
          A. 1＜x＜2           B. 2＜x＜4            C. 1＜x＜5            D. 2＜x＜5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是    
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
          B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
          D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
          

			
          

			
          
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