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        1. 已知C2H2(g)+
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          2
          O2=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol   下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)值 )( 。
          分析:根據(jù)轉移的電子數(shù)目、水分子的個數(shù)、共用電子對數(shù)分別判斷參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量,進而判斷反應熱大小,并根據(jù)該反應放熱來判斷.
          解答:解:A、該反應為放熱反應,故A錯誤;
          B、有NA個水分子生成且為液態(tài)時,放出1300kJ的能量,故B錯誤;
          C、溫度和壓強不知,22.4升乙炔氣體參與反應時,物質(zhì)的量不一定是1mol,故C錯誤;
          D、1個CO2分子中含有4個共用電子對,有8NA個碳氧共用電子對生成時,說明有2molCO2生成,放出1300KJ的能量,故D正確.
          故選D.
          點評:本題考查熱化學反應的能量的計算,做題時注意反應時吸熱還是放熱,正確從微觀結構判斷參加反應物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關鍵.
          練習冊系列答案
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          O2(g)=2CO2(g)+H2O (l)△H=-1300kJ?mol-1,則下列說法正確的是(  )

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          H=-1300kJ·mol1, 則下列說法正確的是(    )

          A.當有20 NA個電子轉移時,放出2600kJ 熱量 

          B.當有4 NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ熱量

          C.若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’,則△H’<△H

          D.上述反應為吸熱反應

           

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