【題目】可逆反應(yīng)A2 + 3B2(?)
2AB3(g)中，AB3的百分含量(w)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)物B2為氣體
C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減慢
D.增大壓強，A2轉(zhuǎn)化率減小
【答案】B
【解析】
采取定一議二方式解答，由圖可知，溫度一定時，壓強越大，AB3的百分含量(w)越大，故增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，故B一定為氣體；壓強一定時，溫度越低，AB3的百分含量(w)越大，平衡正向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
A、壓強一定時，溫度越低，AB3的百分含量(w)越大，平衡正向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、由圖可知，溫度一定時，壓強越大，AB3的百分含量(w)越大，故增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，故B一定為氣體，故B正確；
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率應(yīng)該加快，故C錯誤；
D、增大壓強，平衡正向移動，A2轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤。
答案選B。
黃岡經(jīng)典趣味課堂系列答案
啟東小題作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的實驗轉(zhuǎn)化過程，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
(1)寫出F的化學(xué)式______；寫出物質(zhì)A的一種用途______；
(2)寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式______，寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式______；
(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式______；
(4)溶液I中所含金屬離子是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M
N
B. t1時N的濃度是M濃度的2倍
C. t2時正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. t3時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?/span>0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應(yīng))
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金
，加入到含
稀硝酸的溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出無色氣體
標(biāo)準(zhǔn)狀況下
。將反應(yīng)后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加
，無明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體
，減輕了
，再加入到過量的
溶液中，剩余不溶物
。下列說法不正確的是
已知：
遇到會出現(xiàn)藍色沉淀； 
A.
B.原合金中銅的質(zhì)量為
C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為
標(biāo)準(zhǔn)狀況下
D.d不是一確定值，可能為8
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【題目】下列說法正確的是( )
A.在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
B.恒溫下進行的反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g)達平衡時，縮小容器體積再達平衡時，氣體的顏色比第一次平衡時的深，NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大
C.常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H＞0
D.對于反應(yīng)3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時增大，隨后正反應(yīng)速率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是
用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明表達式為______
(2)下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是______填字母序號
測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
測定等物質(zhì)的量濃度的
和
溶液的pH
向
和
中加過量NaOH溶液
(3)冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融______填化學(xué)式，液態(tài)鋁在______填“陰”或“陽”極得到
(4)
與
在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁
，且生成
。NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為______，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為______
(5)聚合鋁
是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料主要成分為Al、
可制取聚合鋁．實驗步驟如下：
①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______
②聚合鋁的分子式為
，聚合鋁中
與
的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度
：
，當(dāng)
時，
______填入合適數(shù)字
③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制
時，將在過程④發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁
，寫出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 ___________________。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。
（3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
（4）若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。
（5）用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動原理說明其原因______________________________。
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。
已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性。
（1）堿石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。
（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是______________________。
（3）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。
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