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        1. 如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是( 。
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          A、△H>0B、X能量一定高于MC、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生
          分析:依據(jù)圖象分析焓變變化是能量的變化,反應(yīng)物能量高于生成物能量,反應(yīng)的焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓,焓變?yōu)樨?fù)值反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變大于0反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
          解答:解:A、反應(yīng)物能量高于生成物能量,反應(yīng)的焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓,△H<0,故A錯(cuò)誤;
          B、XY能量一定高于MN的能量,但X的能量不一定高于M,故B錯(cuò)誤;
          C、反應(yīng)物能量高于生成物能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C正確;
          D、放熱反應(yīng)也需要一定條件下才能發(fā)生反應(yīng),如氫氣和氧氣的反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析,焓變計(jì)算應(yīng)用,注意圖象中物質(zhì)能量變化是解題關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定.
          (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
          溫度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
          平衡總壓強(qiáng)(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
          平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
          BC
          BC
          (兩個(gè)選項(xiàng)).
          A.2v(NH3)=v(CO2)     B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C.密閉容器中混合氣體的密度不變    D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為
          1.6×10-8
          1.6×10-8
          (保留2位有效數(shù)字).
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達(dá)到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器至一定體積,達(dá)新平衡后,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量比原平衡
          增加
          增加
          (填“大”、“小”或“相同”),NH3的物質(zhì)的量濃度比原平衡
          (填“大”、“小”或“相同”).
          ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
          0,熵變△S
          0(填>、<或=).
          (2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O.該小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示.

          ⑤計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率
          0.05mol/(L?min)
          0.05mol/(L?min)

          ⑥根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
          25℃反應(yīng)物起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大.
          25℃反應(yīng)物起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?濟(jì)南二模)我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源.?
          (1)“可燃冰”屬于化石燃料,主要成分是CH4.另外還有兩種化石燃料,它們的名稱分別是
          石油
          石油
          .?
          (2)CH4可與Cl2反應(yīng),反應(yīng)歷程如下?
          ①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ?mol-1
          ②Cl?+CH3-H→CH3+H-Cl△H=4kJ?mol-1
          ③?CH3+Cl-Cl→CH3--Cl+Cl?△H=-106kJ?mol-1
          則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3-Cl(g)的熱化學(xué)方程式為
          CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-102 kJ?mol-1
          CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-102 kJ?mol-1

          (3)CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池,甲烷燃料電池的工作原理如圖1所示:

          則通入CH4的一極為原電池的
          負(fù)極
          負(fù)極
          (填“正極”或“負(fù)極”),正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-→4OH-
          O2+2H2O+4e-→4OH-

          (4)CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)
          催化劑
          高溫
           CO(g)+3H2(g)△H=m kJ?mol-1?則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO)c3(H2)
          c(CH4)c(H2O)
          c(CO)c3(H2)
          c(CH4)c(H2O)
          ,K的大小與溫度(T)的關(guān)系如圖2中曲線所示,則m
          0(填“>”“=”或“<”);改變某一條件,使?fàn)顟B(tài)從a點(diǎn)到達(dá)b點(diǎn),若保持溫度不變,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),則CH4的轉(zhuǎn)化率
          不確定
          不確定
          (填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”),反應(yīng)的焓變(△H)將
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1、E2表示反應(yīng)的活化能).下列敘述正確的是( 。
          A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C、催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變D、△H=E2-E1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能).下列有關(guān)敘述正確的是( 。
          A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、該反應(yīng)的焓變△H=E3C、催化劑不能降低逆反應(yīng)的活化能D、該反應(yīng)逆反應(yīng)的焓變△H=E2-E1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能).對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是( 。
          A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、催化劑能改變反應(yīng)的焓變C、催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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          同步練習(xí)冊(cè)答案