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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�
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          A、△H＞0B、X能量一定高于MC、該反應為放熱反應D、該反應一定不必加熱就可以發(fā)生
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：依據(jù)圖象分析焓變變化是能量的變化，反應物能量高于生成物能量，反應的焓變△H=生成物總焓-反應物總焓，焓變?yōu)樨撝捣磻欠艧岱磻首兇笥?反應是吸熱反應；
          解答：解：A、反應物能量高于生成物能量，反應的焓變△H=生成物總焓-反應物總焓，△H＜0，故A錯誤；
          B、XY能量一定高于MN的能量，但X的能量不一定高于M，故B錯誤；
          C、反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，故C正確；
          D、放熱反應也需要一定條件下才能發(fā)生反應，如氫氣和氧氣的反應需要加熱或點燃發(fā)生反應，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了化學反應的能量變化分析，焓變計算應用，注意圖象中物質能量變化是解題關鍵，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
          實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
溫度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
          

          
平衡總壓強（kPa）
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
          

          
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
          ①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
          BC
          BC
          （兩個選項）．
          A．2v（NH3）=v（CO2）     B．密閉容器中總壓強不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
          1.6×10-8
          1.6×10-8
          （保留2位有效數(shù)字）．
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器至一定體積，達新平衡后，氨基甲酸銨固體的質量比原平衡
          增加
          增加
          （填“大”、“小”或“相同”），NH3的物質的量濃度比原平衡
          大
          大
          （填“大”、“小”或“相同”）．
          ④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
          ＞
          ＞
          0，熵變△S
          ＞
          ＞
          0（填＞、＜或=）．
          （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

          ⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          ⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大
          25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
          25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?濟南二模）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．?
          （1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4．另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是
          煤
          煤
          和
          石油
          石油
          ．?
          （2）CH4可與Cl2反應，反應歷程如下?
          ①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ?mol-1
          ②Cl?+CH3-H→CH3+H-Cl△H=4kJ?mol-1
          ③?CH3+Cl-Cl→CH3--Cl+Cl?△H=-106kJ?mol-1
          則CH4與Cl2反應生成CH3-Cl（g）的熱化學方程式為
          CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1
          CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1
          ．
          （3）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖1所示：

          則通入CH4的一極為原電池的
          負極
          負極
          （填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為
          O2+2H2O+4e-→4OH-
          O2+2H2O+4e-→4OH-
          ．
          （4）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應：CH4（g）+H2O（g）
          催化劑
          高溫
           CO（g）+3H2（g）△H=m kJ?mol-1?則反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c(CO)c3(H2)
          c(CH4)c(H2O)
          c(CO)c3(H2)
          c(CH4)c(H2O)
          ，K的大小與溫度（T）的關系如圖2中曲線所示，則m
          ＞
          ＞
          0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使狀態(tài)從a點到達b點，若保持溫度不變，反應再次達到平衡時，則CH4的轉化率
          不確定
          不確定
          （填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應的焓變（△H）將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1、E2表示反應的活化能）．下列敘述正確的是（　　）
          
                
          A、該反應為放熱反應B、催化劑能降低該反應的活化能C、催化劑能改變該反應的焓變D、△H=E2-E1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）
          
                
          A、該反應為放熱反應B、該反應的焓變△H=E3C、催化劑不能降低逆反應的活化能D、該反應逆反應的焓變△H=E2-E1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．對該反應的有關敘述正確的是（　　）
          
                
          A、該反應的正反應為吸熱反應B、催化劑能改變反應的焓變C、催化劑不能降低反應的活化能D、逆反應的活化能大于正反應的活化能
          

			
          

			
          
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